Question

為了測定一包均勻混合的銅粉和炭粉的混合物中銅的質量分數(shù)，某化學課外小組的同學們設計了如圖所示的實驗(實驗裝置的氣密性良好，圖中鐵架臺等儀器均已略去)．他們利用了30％的雙氧水與二氧化錳作用制取實驗中所需的氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂2H₂O＋O₂↑，請回答下列有關問題：

(1)裝置B中所盛放的試劑是________，作用是________；C中所盛放的試劑是________，作用是________；

(2)裝置F的作用是________；

(3)已知硬質玻璃管內裝有銅粉和炭粉的混合物6 g，反應完全(氧氣過量)，停止加熱并冷卻至室溫后，稱得E裝置增加了3.3 g，則樣品中銅的質量分數(shù)為________；

(4)實驗完成后，老師讓學生自我評價，如果沒有B、C、F裝置，實驗測得的銅的質量分數(shù)將________(填“偏大”或“偏小”)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)濃硫酸；除去O2中可能含有的水蒸氣；無水硫酸銅；檢驗O2中的水蒸氣是否完全被除去 　　(2)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入E裝置 　　(3)85％[提示：根據E裝置增重3.3 g，說明生成CO2的質量為3.3 g，根據反應的化學方程式C＋O2CO2可計算出碳的質量為0.9 g，則混合物中Cu的質量為5.1 g，(5.1 g÷6 g)×100％＝85％] 　　(4)偏小[提示：如果沒有B、C、F裝置，則E裝置增重將大于3.3 g，碳的質量將大于0.9 g，則混合物中Cu的質量將小于5.1 g，所以，銅的質量分數(shù)將小于85％] 　　分析：這是一道有關氧氣制法、氣體干燥、計算等的綜合實驗題．