在一次課外活動中，先后有三組同學用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進行了如下實驗．實驗老師提供的試劑有：①鹽酸②氯化鈣溶液③氫氧化鋇溶液．
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液，第一組同學取一定量的上述固體混合物，全都溶解于水，然后加入所選試劑，生成沉淀，恰好完全反應后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液．則該組同學選擇的試劑是
 
（填寫所選試劑編號）．
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，第二組同學取該固體混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一種所選試劑，反應至溶液pH等于7，生成氣體質(zhì)量為2.2 g．該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？
分析：（1）要得到純凈的氯化鈉溶液，所選的試劑應該不與氯化鈉反應，且與碳酸鈉反應有沉淀生成，據(jù)此答題；
（2）由題意可知，加入另一種所選試劑，生成氣體，故可判斷所選試劑是鹽酸．根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，就可計算出原混合物中Na2CO3的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式“
原混合物中Na2CO3的質(zhì)量 
混合物的質(zhì)量
×100%”計算即可．
解答：解：（1）①鹽酸不與氯化鈉反應，但與碳酸鈉反應沒有沉淀生成，故①不適合；
②氯化鈣溶液不與氯化鈉反應，與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀，故②適合；
③氫氧化鋇溶液既可與氯化鈉反應，也可與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，溶液中就不存在氯化鈉，故③不適合；
故選：②．
（2）解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，
Na2CO3十2HCl=2NaCl十H2O十CO2↑
106                     44
X                       2.2g
∴
106
44
=
x
2.2g

解之得：x=5.3g，
原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：
5.3g
26.5g
×100%=20%．
答：該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：

已知：正常雨水的pH約為5.6，原因是
CO2+H2O=H2CO3
（用化學方程式表示），酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？
是
（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
（填“增強”或“減弱”）．
（2）小樂改用pH試紙測定雨水的酸堿度，他先將PH試紙潤濕，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到PH試紙上，立即與標準比色卡對比讀數(shù)，此時他測得的PH值應會
偏大
（填“偏大”“偏小”“不變”）．
（3）為了改善城市環(huán)境質(zhì)量，下列措施能減少酸雨的是
①②③④
（填序號）：
①推廣清潔能源
②減少用煤直接作燃料
③淘汰尾氣不達標的汽車
④限制燃放煙花爆竹⑤限制并有償使用塑料袋．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設(shè)計了實驗方案一：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH． PH逐漸變大，
最后 PH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大
排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋硫酸而引起PH變大

或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應掉了
或只有PH≥7才能說明硫酸已經(jīng)反應掉了
．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
．
（2）設(shè)計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設(shè)計：
實 驗 步 驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設(shè)計了實驗方案二：

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液． 若
生成藍色沉淀
生成藍色沉淀
 氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象 稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或硫酸可能有剩余）；
若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現(xiàn)象（或硫酸可能有剩余）；
．為此，還需要選擇
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）．
（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：（查閱資料獲知：“復鹽”是指由兩種陽離子和一種酸根離子組成的鹽．如光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O））．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C
NH3
NH3
、E
Fe（OH）3
Fe（OH）3
、F
BaSO4
BaSO4

（2）寫出下列變化的化學方程式：
②
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
 ③
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3
Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3

（3）上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有
Fe2+、NH4+、SO42-
Fe2+、NH4+、SO42-
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某�；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用PH計測定一次PH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻 6：05 6：10 6：15 6：20 6：25 6：30
PH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的PH約為5.6，酸雨的PH小于5.6
（1）所取的雨水是否為酸雨
是
是
（填“是”或“否”）；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸
增強
增強
（填“增強”或“減弱”）
（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學設(shè)計用火堿來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）．請你幫他寫出該反應的化學方程式：
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
．
（3）為了防止“酸雨”的產(chǎn)生，保護我們的大自然，請?zhí)岢鲆粭l合理化的建議：
硫酸廠產(chǎn)生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．
硫酸廠產(chǎn)生的尾氣處理后再排放，煤燃燒前先脫硫．
．
（4）若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：
用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．
用玻璃棒沾取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出數(shù)值．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某校化學課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：
測定時刻6：056：106：156：206：256：30
pH4.954.944.944.884.864.85
已知：正常雨水的pH約為5.6，原因是________（用化學方程式表示），酸雨的pH小于5.6．
（1）所取的雨水是否為酸雨？________（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸________（填“增強”或“減弱”）．
（2）小樂改用pH試紙測定雨水的酸堿度，他先將PH試紙潤濕，再用玻璃棒蘸取待測雨水滴到PH試紙上，立即與標準比色卡對比讀數(shù)，此時他測得的PH值應會________（填“偏大”“偏小”“不變”）．
（3）為了改善城市環(huán)境質(zhì)量，下列措施能減少酸雨的是________（填序號）：
①推廣清潔能源
②減少用煤直接作燃料
③淘汰尾氣不達標的汽車
④限制燃放煙花爆竹⑤限制并有償使用塑料袋．

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科目：初中化學 來源：2013年四川省廣元市劍閣縣劍門中學中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

化學物質(zhì)之間的反應奧妙無窮．在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應
第一組同學設(shè)計了實驗方案一：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
先用PH試紙測定稀硫酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH．PH逐漸變大，
最后 PH≥7		稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應
①請你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的PH≥7才能證明反應發(fā)生了？______
______．
②寫出稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．
（2）設(shè)計實驗，探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱
實驗儀器與藥品：10%的硫酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管．
請你完成實驗方案設(shè)計：
實 驗 步 驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
（3）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應
第二組同學在做完稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
設(shè)計了實驗方案二：

實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液．若______氫氧化鈉溶液過量
若沒有明顯現(xiàn)象稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應
此時有同學提出方案二不能證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是______．為此，還需要選擇______（填一種試劑），再進行實驗即可．
能力提升：
某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復鹽”，該產(chǎn)品可用作鐵樹、棕櫚等花木的肥料．某化學課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進行了如下的實驗：）．

試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C______、E______、F______
（2）寫出下列變化的化學方程式：
②______ ③______
（3）上述探究結(jié)果說明樣品A中含有的離子有______．

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