Question

【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質(zhì)不參加反應）。操作過程如下：請計算：

（1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g;

（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水 g.

Answer 1

【答案】（1）10.6；（2）4%； （3）120

【解析】

試題分析：（1）20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%= 10.6 g;

（2）解：設反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

106 80

10.6g x

106/10.6g=80/x 解得x=8 g

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=8g/200g x100%=4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4% 。

（3）將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水為X

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有.200g ×4%=(200g-X) ×10%

X=120g