化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量,將200g足量的稀鹽酸加入裝有20g大理石粉末的燒杯中(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),同時測量2分鐘內(nèi)燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況(不考慮氣體的殘留),結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量/g 220.0 217.6 215.8 214.4 213.4 213.4 213.4
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量為
6.6
6.6
g.
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出必要的計算過程).
分析:首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值,然后把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計算就可求出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量,碳酸鈣的質(zhì)量與大理石的質(zhì)量的百分比即為大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù);
解答:解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量是220g-213.4g=6.6g
故答案為:6.6
(2)設(shè)20g大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                  44
x                   6.6g
100
x
=
44
6.6g

x=15g
大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
15g
20g
×100%=75%
答:大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%
點評:本題難度不是很大,主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)興趣小組為測定某大理石樣品中碳酸鈣的含量,將適量的稀鹽酸加入到20g大理石中(其它成分不與鹽酸反應(yīng)),再將產(chǎn)生的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收,同時測量2分鐘內(nèi)石灰水增加的質(zhì)量,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的質(zhì)量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
(1)共產(chǎn)生二氧化碳氣體
6.6
6.6
g.
(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).(寫出計算過程)

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息,按題目要求回答問題:
(1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時間后溶液的質(zhì)量分數(shù)會
變小
變小
(填變大或變。
(2)某廠以流量10L.s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水,現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出.要使處理后的廢水pH約為7,則氫氧化鈉的流量應(yīng)當為
40L.s-1
40L.s-1
(假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g.cm-3
(3)四種氮肥:(NH42SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH22(尿素),含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
(填名稱)
(4)為檢驗糖尿病患者的尿液,醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液.現(xiàn)有16g硫酸銅同體,可配置該硫酸銅溶液
200
200
g,需水
184
184
ml(水的密度為1.0g.cm-3).
(5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫,以防止污染環(huán)境,其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫,則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克.
(6)某;瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度,將樣品溶于水后,再加入氫氧化鈉濃溶液共熱,兩者恰好完全反應(yīng)(硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng),也不溶于水,硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為:NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑).把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收,同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最,結(jié)果如下表所示:
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
(a)請在下面的坐標紙上,以反應(yīng)時間為橫坐標,以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標,畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系曲線:
(b)表中m約為
1.0
1.0

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?樂山一模)化學(xué)興趣小組為測定某純堿(主要成分碳酸鈉含少量氯化鈉)樣品的純度,進行了以下實驗:
稱取碳酸鈉粉末樣品置于燒杯中,慢慢加入稀鹽酸使其充分反應(yīng),直至氣體不再產(chǎn)生為止,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) 樣品 滴加稀鹽酸質(zhì)量 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
質(zhì)量(克) 25 146 162.2
試計算:
(1)樣品中碳酸鈉的純度.
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?柳州)草木灰是農(nóng)家肥料,它的主要成分是碳酸鉀,還有硫酸鉀,氯化鉀等,化學(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分,取100草木灰于燒杯中,不斷滴入稀硫酸溶液,當?shù)稳?0g稀硫酸時,不再有氣泡產(chǎn)生,此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為127.8g.
碳酸鉀與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O
(假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素,不與酸反應(yīng))
請計算回答:
(1)二氧化碳(CO2)分子中,碳,氧元素的原子個數(shù)比為
1:2
1:2

(2)碳酸鉀(K2CO3)的相對分子質(zhì)量為
138
138

(3)如圖表示反應(yīng)過程放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸的關(guān)系曲線,請根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中縱坐標上a點數(shù)值:
a=
2.2
2.2
g;
(4)草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量(要求寫出計算過程)
(5)通過其他實驗,測得該100g草木灰中硫酸鉀質(zhì)量為8.7g,氯化鉀質(zhì)量為2.98g,已知鉀肥的有效成分以氯化鉀計,則該草木灰樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為
2.98
2.98
%

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?菏澤)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取26g石灰石樣品放在燒杯中,然后向其中逐漸加入稀鹽酸,使之與樣品充分反應(yīng),恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))時,加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g.請計算:
(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留到0.1%)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案