Question

【題目】驗證金屬Cu、Mg、Zn和Ag活動性順序的四個實驗如下,根據(jù)實驗回答下列問題：

（1）上述四個實驗,沒有必要做的實驗是_____；

（2）實驗三中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）實驗一發(fā)生變化過程中,鎂條表面不僅出現(xiàn)紅色固體,還有氣泡產(chǎn)生,這種氣體是無色無味的,密度較小。請你猜想該氣體是_____；

（4）將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯內(nèi),過濾,得到無色濾液和固體,在固體中加稀鹽酸有氣泡,則固體中可能含有的金屬是_____。

Answer 1

【答案】實驗一 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag H2 Mg

【解析】

鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅。

（1）實驗一鎂的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成無色，鎂和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，說明鎂的活動性排在銅的前面，實驗二鋅的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成無色，鋅和硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，說明鋅的活動性排在銅的前面，實驗三銅的表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變成藍色，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，說明銅的活動性排在銀的前面，實驗四無明顯現(xiàn)象，鋅和硝酸鎂溶液不反應(yīng)，說明鋅的活動性排在鎂的后面，故上述四個實驗，沒有必要做的實驗是實驗一。

（2）實驗三中，發(fā)生反應(yīng)是銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

（3）鎂加入到硝酸銅溶液中，反應(yīng)前鎂由鎂元素組成，硝酸銅由銅元素、氮元素、氧元素組成，硝酸銅溶液中含有水，水由氫元素和氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氫氣由氫元素組成，生成的無色無味的，密度較小的氣體可能是氫氣，故猜想該氣體是H2。

（4）將四個實驗后的所有物質(zhì)倒入一個燒杯內(nèi)，過濾，得到無色濾液和固體，硝酸銅溶液顯藍色，溶液中不含硝酸銅，固體中一定有銅，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液中不含硝酸銀，固體中一定有銀，在固體中加稀鹽酸有氣泡，鎂和鋅的金屬活動性排在氫的前面，鎂、鋅能和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂的金屬活動性強于鋅，鎂能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅，固體中一定有鋅，可能有鎂，故固體中可能含有的金屬是Mg。