20、根據(jù)如圖所示的市售濃硫酸的標簽計算:
已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,現(xiàn)要配制:1 0%的稀硫酸2940 g作為鋼鐵表面的酸洗液,需要濃硫酸
300
g,換算成體積約為
163
mL(計算結(jié)果保留整數(shù));還需要水(密度約為1 g/cm3
2640
mL.配制時應
把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中,并不斷攪動
.(請寫出計算過程)
分析:(1)根據(jù)溶質(zhì)一定和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式就可計算出所需濃硫酸的質(zhì)量;
(2)由標簽所示的數(shù)據(jù),根據(jù)密度=質(zhì)量÷體積,計算出該濃硫酸的密度,再根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度就可計算出換算成體積的數(shù)值;
(3)由(1)中已得出所需濃硫酸的質(zhì)量,那么,需加水的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-所需濃硫酸的質(zhì)量;
(4)由標簽可知,濃硫酸具有腐蝕性.所以,應先準備好水,再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中,慢慢攪拌,如果反了,硫酸容易濺出來,發(fā)生危險.
解答:解:(1)2940g×10%÷98%=300g;
(2)300g÷(920g÷500ml)≈163mL;
(3)還需要水的質(zhì)量為:2940g-300g=2640g
因為水的密度約為1 g/cm3,所以水的質(zhì)量和密度在數(shù)值上是相等的;
(4)先準備好水,再將硫酸慢慢順著容器壁倒入水中,慢慢攪拌,如果反了,硫酸容易濺出來,發(fā)生危險.
故答案為:300g;163mL;2640g;把163mL98%的濃硫酸慢慢倒入2640mL水中,并不斷攪動.
點評:本題主要考察學生對濃硫酸的性質(zhì)的認識以及運用質(zhì)量分數(shù)公式和密度公式進行計算的能力.
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(1)H2SO4中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32.7%
32.7%
(結(jié)果精確到0.1%)
(2)為了實驗安全,溶解時應將
濃硫酸
濃硫酸
沿容器壁慢慢倒入
 中,并用玻璃棒不斷攪拌.
(3)若要配制100g 20%的稀硫酸,需要98%的濃硫酸
20
20
g,換算成體積約為
11
11
ml(計算結(jié)果取整數(shù)).

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