【題目】向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10．0%的Na2CO3溶液。反應過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．c點溶液中溶質(zhì)有2種

B．圖中0a段表示生成沉淀的過程

C．整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變

D．x值為106．0

【答案】B

【解析】

試題分析：A． b點表示氯化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，生成氯化鈉和碳酸鈣，而c點表示加入的碳酸鈉過量，則溶液中溶質(zhì)有碳酸鈉和氯化鈉兩種，正確；B． 圖中0a段表示碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體的過程，錯誤； C．依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變，正確；D． 根據(jù)化學方程式進行計算。與稀鹽酸反應消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

10%m 2．2g

106/44=10%m/ 2．2g m=53．0g

與氯化鈣反應消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為:

Na2CO3+ CaCl2 ==CaCO3↓+2NaCl

106 100

10．0%n 5g

106/100=10．0%n/5g

n=53．0g

則 x值=m+n=106．0g ，正確。故選B

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A．圖中縱坐標（y）表示生成沉淀的質(zhì)量

B．反應進行到C點時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C．B點溶液的pＨ=７

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