酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗.
【相關(guān)信息】①每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h 0 1 2 3 4
雨水樣品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸.
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7>pH>5.6,偏酸性,這是因為
 

②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于
 

③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)
 

【實驗探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾.
①在濾液中滴加
 
溶液,溶液呈
 
色.證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量.
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想
 
正確.
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗10.00g Ba(OH)2溶液.該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為
 

實驗反思:在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為
 

拓展延伸:利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:
精英家教網(wǎng)
天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng).
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案:
 

②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
 
分析:【分析討論】空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)能生成碳酸,碳酸顯酸性;酸雨中顯酸性的物質(zhì)和金屬反應(yīng)屬于置換反應(yīng),亞硫酸能被氧氣氧化成硫酸;
【提出猜想】酸雨中的溶質(zhì)可能既有H2SO3又有H2SO4;
【實驗探究】酚酞試液遇顯堿性的溶液變紅色,沉淀部分溶解說明沉淀中既有亞硫酸鋇,又有硫酸鋇;
實驗反思:二氧化氮也是形成酸雨的重要物質(zhì);
拓展延伸:二氧化硫能使品紅溶液褪色,海水顯堿性,能夠中和顯酸性的物質(zhì).
解答:解:【分析討論】
①正常雨水的pH范圍是:7>pH>5.6,偏酸性,這是因為空氣中的二氧化碳溶于水呈酸性;故填:空氣中的二氧化碳溶于水呈酸性.
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于置換反應(yīng);故填:置換反應(yīng).
③SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO3+O2═2H2SO4
【提出猜想】
酸雨中溶質(zhì)可能既有H2SO3又有H2SO4.故填:既有H2SO3又有H2SO4
【實驗探究】
(1)①在濾液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色.證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量.故填:酚酞  紅.
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O.
沉淀部分溶解說明沉淀中既有亞硫酸鋇,又有硫酸鋇.故填:猜想Ⅲ.
(2)設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為X,
    SO2+Ba(OH)2═BaSO3+H20
    64    171
    X    10.00g×17.1%
   
64
171
=
X
10.00g×17.1%

      X=0.64g.
故填:0.64g.
【實驗反思】
二氧化氮也是形成酸雨的重要物質(zhì),二氧化氮的化學(xué)式是NO2.故填:NO2
【拓展延伸】
①檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的實驗方案:將凈化后的煙氣通入品紅溶液,若溶液褪色則其中含SO2,反之則無.故填:將凈化后的煙氣通入品紅溶液,若溶液褪色則其中含SO2,反之則無.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸.故填:中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸.
點評:本題主要考查計算和化學(xué)方程式書寫等方面的知識,書寫化學(xué)方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗。
【相關(guān)信息】①每隔1 h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸。
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7> pH> 5.6,偏酸性,這是因為  。
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于  。
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  。
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)  。
【實驗探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾。
①在濾液中滴加  溶液,溶液呈  色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想  正確。
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為  。
【實驗反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為  
【拓展延伸】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng)。
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案:  
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是  。

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科目:初中化學(xué) 來源:2011屆遼寧省錦州市中考化學(xué)模擬試卷 題型:推斷題

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗。
【相關(guān)信息】①每隔1 h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:

測定時間/h
0
1
2
3
4
雨水樣品的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸。
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7> pH> 5.6,偏酸性,這是因為  。
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于  。
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)  
【實驗探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾。
①在濾液中滴加  溶液,溶液呈  色。證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量。
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想  正確。
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗10.00 g Ba(OH)2溶液。該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為  。
【實驗反思】在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為  。
【拓展延伸】利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng)。
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案:  。
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是  。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗.
【相關(guān)信息】①每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h01234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸.
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7>pH>5.6,偏酸性,這是因為________.
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于________.
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)________.
【實驗探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾.
①在濾液中滴加________溶液,溶液呈________色.證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量.
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想________正確.
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗10.00g Ba(OH)2溶液.該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為________.
實驗反思:在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為________.
拓展延伸:利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng).
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案:________.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是________.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年江蘇省如皋市中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

(2011?如皋市一模)酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測的一個重要指標(biāo).某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實驗.
【相關(guān)信息】①每隔1h,通過pH計測定雨水樣品的pH,測得的結(jié)果如下表:
測定時間/h1234
雨水樣品的pH4.734.624.564.554.55
②SO2能使品紅溶液褪色;
③pH<5.6的雨水為酸雨;
④海水呈弱堿性;
⑤BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應(yīng);BaSO4不溶于水,也不溶于鹽酸.
【分析討論】①正常雨水的pH范圍是:7>pH>5.6,偏酸性,這是因為______.
②酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應(yīng)類型上看主要反應(yīng)屬于______.
③收集的酸雨樣品放置一段時間后pH減小,原因是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4.試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
【提出猜想】同學(xué)們對剛收集到的酸雨樣品中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶質(zhì)只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶質(zhì)______.
【實驗探究】
(1)向剛收集的酸雨樣品中滴加過量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,過濾.
①在濾液中滴加______溶液,溶液呈______色.證明在酸雨樣品中滴加的Ba(OH)2溶液已過量.
②向沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,根此現(xiàn)象有關(guān)酸雨中溶質(zhì)的猜想______正確.
(2)某同學(xué)取酸雨樣品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時,恰好消耗10.00g Ba(OH)2溶液.該V L酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為______.
實驗反思:在某些酸雨中還可分析出有硝酸存在,這是由于空氣中含有某元素+4價氧化物的原因,這種氧化物的化學(xué)式為______.
拓展延伸:利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法,其工藝流程如下圖所示:

天然海水吸收了較多的含硫煙氣后,有H2SO3生成,H2SO3與海水中的離子反應(yīng),會釋放出CO2,通入氧氣后氧化后,海水的酸性顯著增強(qiáng).
①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案:______.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是______.

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