Question

【題目】將12．5g石灰石與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖所示（雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解）。

計(jì)算：①石灰石中所含碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。 （15）

②石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （16） 。

Answer 1

【答案】①0．1mol ②80%

【解析】

試題分析：

（1）n(CO2)＝4．4÷44＝0．1mol

設(shè)：石灰石中含碳酸鈣Xmol

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

1 1

Xmol 0．1mol

＝

X＝0．1mol

0．1mol的碳酸鈣的質(zhì)量=100g／mol ×0．1mol=10g

（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g／12．5g ×100%=80%

答：石灰石中含碳酸鈣0．1mol，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。