Question

【題目】根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題：

（1）②儀器的名稱是：_______；

（2）若在實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，那么制取裝置應該選擇_____（填字母），寫出相應的化學反應方程式________；該組合也可用于制取氧氣，為獲得平穩(wěn)氧氣流可將儀器①更換為_________；

（3）使用F裝置可以收集有毒的一氧化碳氣體，應從____端通入氣體，在另一端接入量筒可測量氣體的體積。

（4）某同學用如下裝置，進行有關(guān)碳及其氧化物的實驗（圖中夾持儀器已略去）。

在完成氣密性檢查后加入藥品，并已設(shè)法在裝置中充滿二氧化碳。具體見下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗分析
①緩緩通入CO2，點燃A處酒精噴燈，一段時間。	木炭粉減少，D中有氣泡，石灰水變渾濁且______；	硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程為_________；D中發(fā)生反應的化學方程為_________ ；
②點燃B處酒精燈。	B處玻璃管內(nèi)_____；	說明一氧化碳具有還原性。

實驗反思：有同學認為該裝置需要添加尾氣處理裝置，你認為是否需要并說明理由_____。

Answer 1

【答案】錐形瓶 BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 分液漏斗 d 石灰水沿右側(cè)導氣管進入E C+CO22CO CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 黑色固體變紅 不需要，未反應的CO進入D裝置不會逸散到空氣中

【解析】

（1）儀器②是錐形瓶，故填：錐形瓶。

（2）若在實驗室準備用石灰石和稀鹽酸制取一瓶二氧化碳氣體，反應條件是常溫，不需要加熱，可選用裝置B作發(fā)生裝置；二氧化碳密度大于空氣，且能溶于水，故用向上排空氣法收集；碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；該組合也可用于制取氧氣，為獲得平穩(wěn)氧氣流可將①更換為分液漏斗；故填：BE；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；分液漏斗。

（3）一氧化碳難溶于水，可用排水法收集，排出水的體積就是一氧化碳的體積，使用F裝置可以收集有毒的一氧化碳時氣體，從d端通入，在另一端接入量筒可實現(xiàn)測量氣體的體積。故填：d。

（4）①在高溫條件下，二氧化碳能與碳反應生成了一氧化碳，一氧化碳氣體進入D中，未反應的二氧化碳能與澄清的石灰水反應。所以，實驗現(xiàn)象是：木炭粉減少，D中有氣泡、石灰水變渾濁且液面下降、石灰水沿右側(cè)導氣管進入E；硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為：C+CO22CO；D中發(fā)生反應的化學方程為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

故填：石灰水沿右側(cè)導氣管進入E；C+CO22CO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
②在加熱時一氧化碳能與氧化銅反應，所以B處玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是：黑色固體變紅。在上述反應中，碳、一氧化碳得到了氧，具有還原性。故填：黑色固體變紅。

實驗反思：由裝置的特點可知，未反應的CO進入D裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應的CO進入D裝置不會逸散到空氣中。