Question

【題目】普通干電池在生活中的用途很廣。

（1）普通干電池照明時化學能轉(zhuǎn)化為____。

（2）目前，廢舊電池對環(huán)境的污染已越來越引起人們的重視。為了實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略目標，許多有識之士正在研究廢舊電池的有效回收再利用技術(shù)。如圖為普通電池（鋅錳電池）示意圖，請你根據(jù)圖示將回收的廢舊電池進行分離，可以得到的金屬單質(zhì)有（用化學式表示，下同）____，氧化物有___，鹽有____，有機物有__（寫名稱）。

（3）小明同學想得到⑤中純凈干燥的二氧化錳和氯化銨溶液，并檢驗氯化銨中的銨根離子。設(shè)計了如下實驗步驟，請你幫他完成。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
①剝開干電池，取出碳棒周圍的黑色粉末
②溶解、___（填操作名稱）、洗滌	得到黑色粉末和無色澄清液體	黑色粉末的成分為__。
③對黑色粉末進行__		得到純凈的MnO2固體
④檢驗第②步中得到的無色澄清液體中是否含銨根離子的方法是：_____	_____	化學方程式為：______

（4）對分離回收的銅帽凈化處理，放入硝酸銀溶液中，一段時間以后，可觀察到的現(xiàn)象是__，反應的化學方程式是_____，其基本反應類型為___反應。

Answer 1

【答案】電能 Cu、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 過濾 二氧化錳和炭粉 灼燒（或暴露在空氣中加強熱） 取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產(chǎn)生強烈刺激性氣味氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置換

【解析】

（1）電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故填：電能；

（2）由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如：電池中的銅、鋅屬于金屬單質(zhì)；

由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的叫做氧化物，如電池中的二氧化錳；

鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如電池中的氯化銨、氯化鋅；

其中淀粉屬于有機物。故填：Cu、Zn；MnO2；NH4Cl、ZnCl2；淀粉；

（3）②碳棒周圍的黑色粉末主要有二氧化錳、碳粉和氯化銨，因為氯化銨溶于水，所以可先溶解，再過濾，濾液為氯化銨溶液，濾渣是二氧化錳和碳粉；
③根據(jù)實驗目的是要達到純凈干燥的二氧化錳，所以對濾渣進行灼燒，可以將碳粉變?yōu)槎�氧化碳除去，表面殘留的氯化銨受熱分解也除去了；
④根據(jù)氯化銨溶液與堿反應可以生成氨氣，NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑，氨氣呈堿性且有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，所以可以設(shè)計實驗為取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，然后檢驗生成的氣體即可；
故答案為：②過濾；二氧化錳和炭粉；③灼燒（或暴露在空氣中加強熱）；
④取樣于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口；產(chǎn)生強烈刺激性氣味氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色；NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。

（3）分離回收銅帽，經(jīng)凈化處理后放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，反應的化學方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，反應現(xiàn)象是銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，該反應是單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；故填：銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；置換。