Question

【題目】取硫酸鎂和氯化鎂的混合物15 g，加入120 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得211.7 g濾液（不考慮實驗過程中質量的損失）。請計算：

（1）該混合物中硫酸鎂的質量為多少？

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）12g（2）5.9%

【解析】

解：硫酸鋇的質量：120g+15g+100g-211.7g=23.3 g

設樣品中硫酸鎂的質量為x，生成氯化鎂的質量為y

120：233 = x：23.3 g x =12 g

233：95 =23.3 g：y y= 9.5 g

原樣品中氯化鎂的質量=15 g – 12 g = 3 g

反應后溶液中溶質的質量分數(shù)=×100% ≈ 5.9%

答：（1）該混合物中硫酸鎂的質量為5.9%；

（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)為5.9%。