（2012?連云港）一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．
【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe
2O
3（其他產(chǎn)物忽略不計）．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效（即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化），并測定各成分的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了以下探究實驗．
【實驗探究】
步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．
步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.15g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．
【交流討論】
（1）由步驟1得出的結(jié)論是
樣品中含有單質(zhì)的鐵
樣品中含有單質(zhì)的鐵
．
（2）步驟2目的是
溶解樣品中氯化鈉
溶解樣品中氯化鈉
，檢驗該濾液中溶質(zhì)的方法是
取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉
取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)為氯化鈉
．
（3）步驟3中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
．
小明認為0.15g差值即為H
2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．
小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是
防止氫氣排出時帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
防止氫氣排出時帶出一部分水，使得氫氣質(zhì)量增加，減少對氫氣質(zhì)量的測定產(chǎn)生的誤差
．
（4）如果步驟4中濾渣沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量
＞
＞
1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe
2O
3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe
2（SO
4）
3=3FeSO
4．因此，小明用產(chǎn)生H
2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe
2（SO
4）
3反應消耗鐵的質(zhì)量總和．
【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質(zhì)量差為0.14g．
【數(shù)據(jù)處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe
2（SO
4）
3反應消耗鐵的質(zhì)量為0.56g．
【請你參與】
（1）寫出Fe
2O
3與稀硫酸反應的化學方程式．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該樣品中各成分的質(zhì)量分數(shù)．
