Question

（2009?懷柔區(qū)二模）小華想測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華取該合金的粉末32g，與足量硫酸充分反應(yīng)后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由于銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式，求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x．     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

x=13g
則合金中銅的質(zhì)量為：32g-13g=19g；金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19g

32g

×100%=59.4%  
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.4%；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的能力，解答本題關(guān)鍵是要對(duì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式要規(guī)范．