8．有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，需加入適量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

分析 根據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，因此檢驗(yàn)是否變質(zhì)即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子；除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，可選用稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
要除去雜質(zhì)，得到純凈的NaOH溶液，可利用碳酸鈉溶液能與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故答案為：稀鹽酸；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；氫氧化鈣；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查氫氧化鈉的性質(zhì)，掌握氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)或符號(hào)：
氫H；氮N；鋁Al；硅Si；銅Cu； 鐵Fe； 金Au； 
汞Hg
Ag銀；  Zn鋅；  C碳；   S；  He氦；  Mn錳；Ne氖；  
Ar氬．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E分別為一氧化碳、氧氣、鐵絲、硫酸銅溶液和氧化鐵中的一種物質(zhì)．其中A是生活中常用的金屬，B是有毒氣體，C是紅棕色固體，D是一種化合物溶液，E屬于單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將五種物質(zhì)的化學(xué)式或溶質(zhì)的化學(xué)式填入圖中相應(yīng)的位置，并將能發(fā)生反應(yīng)的兩種物質(zhì)間用短線(xiàn)“-”相連接；
（2）寫(xiě)出A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（3）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體（有紫紅色固體析出），藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．將8g食鹽完全溶于40g水中，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%；若將同樣質(zhì)量的食鹽配成40g食鹽溶液，所得溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用文字表達(dá)式寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)，確認(rèn)反應(yīng)類(lèi)型建立概念模型．
（1）硫+氧氣：硫+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化硫．
（2）磷+氧氣：磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷．
（3）鎂+氧氣：鎂+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$氧化鎂．
（4）甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：甲烷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳+水．
（5）生石灰與水反應(yīng)生熟石灰（提示：生石灰為氧化鈣，熟石灰為氫氧化鈣）：氧化鈣+水→氫氧化鈣．
請(qǐng)將（1）（2）（3）（4）（5）序號(hào)分別填入題圖所示的概念模型中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．石灰石有許多重要的用途．
以石灰石為原料，可以生產(chǎn)生石灰，生石灰可做干燥劑，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進(jìn)行質(zhì)量檢測(cè)．
【提出問(wèn)題】該批次的生石灰成分及含量是否與標(biāo)簽相符？（標(biāo)簽如圖1所示）
【猜想與假設(shè)】固體成分為：
A：全部是碳酸鈣和雜質(zhì)    B：既有碳酸鈣，也有氧化鈣和雜質(zhì)
C：全部是氧化鈣和雜質(zhì)．
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
第一步操作：取少量固體于試管中，加適量水振蕩后靜置，再滴幾滴無(wú)色酚酞試液溶液變紅說(shuō)明固體成分中一定含有
氧化鈣
第二步操作：再取少量固體于另一試管中滴加過(guò)量稀鹽酸有氣泡生成說(shuō)明固體成分中一定含有
碳酸鈣
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該興趣小組同學(xué)得出的結(jié)論：剩余固體成分與 猜想與假設(shè)中的B（填A(yù)、B或C）相同．
【定量 測(cè)定】稱(chēng)取10克該批次的生石灰樣品（圖2），置于錐形瓶中，向其中緩慢加稀鹽酸，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生，電子天平讀數(shù)減小0.88克，將錐形瓶中殘留物進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，得到固體質(zhì)量為0.2克．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該批次生石灰含量是否與標(biāo)簽相符，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．
【問(wèn)題討論】由于生石灰與酸反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致水蒸氣隨CO2一起從導(dǎo)管口逸出，這一因素使測(cè)得的生石灰的最終含量將偏�。ㄟx填“偏小”“偏大”或“無(wú)影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某白色固體A，在一定條件下可以分解成B、C兩種物質(zhì)，其中B為無(wú)色氣體，C為白色固體，將點(diǎn)燃的細(xì)鐵絲放入B中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體D，若向A中加入一種暗紫色固體E，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體的速度大加快，而且產(chǎn)生的氣體的量也大大增加，經(jīng)驗(yàn)定，這種暗紫色固體E在反應(yīng)過(guò)程中也能生成無(wú)色氣體B；請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）由此可以推斷：A氯酸鉀；D四氧化三鐵；E高錳酸鉀；（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：
A→B：氯酸鉀$\stackrel{二氧化錳}{→}$氯化鉀+氧氣；
鐵+B→D：鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．
（3）向A中加入一種暗紫色固體E，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣體速度較為緩慢，接著產(chǎn)生氣體的速度大大加快，其原因是高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳作為氯酸鉀分解的催化劑．反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氣體的量比同質(zhì)量的A（不加固體E）完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體多，其原因是：高錳酸鉀分解也能產(chǎn)生氧氣．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用符號(hào)表示：
①地殼中含量最高的金屬元素與非金屬組成的化合物Al2O3
②m個(gè)鋁離子mAl3+      
③兩個(gè)氧分子2O2
④硫酸鈉Na2SO4         
⑤氫氧化鐵Fe（OH）3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列標(biāo)志與節(jié)約能源、資源及保護(hù)環(huán)境無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．B．C．D．

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