Question

10．根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）20℃時(shí)，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是B＜A：（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（2）要在不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下使50℃時(shí)C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法是降溫
（3）將50℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫到20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小是B＞A＞C．
（4）欲從混有少量A的B物質(zhì)的飽和溶液中得到純凈的B晶體，應(yīng)該采用的方法是蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

分析 （1）據(jù)該溫度下二者的溶解度分析解答；
（2）飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤和ǔ？刹扇∩郎鼗蚣尤肴軇┑姆椒�，并結(jié)合題意分析解答；
（3）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（4）據(jù)AB的溶解度手溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法．

解答 解：（1）20℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，根據(jù)溶解度的定義可以知道欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A＞B；
（2）C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要在不改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下使50℃時(shí)C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的方法是降低溫度；
（3）將50℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫到20℃，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以降低溫度對(duì)C的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響，據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知溶解度大則溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，分析20℃時(shí)的溶解度可以知道，A的溶解度小于B的溶解度，但是大于50℃時(shí)C的溶解度，所以若將50℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液分別都降溫到20℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小是B＞A＞C；
（4）A的溶解度受溫度變化影響大，而B物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以欲從混有少量B的A物質(zhì)的飽和溶液中得到純凈的B晶體，應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
（1）＜；（2）降溫；（3）B＞A＞C；（4）蒸發(fā)結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng) 解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，固體溶解度的概念和意義，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其有關(guān)計(jì)算，飽和溶液和不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)變方法，以及物質(zhì)的溶解和結(jié)晶的方法等相關(guān)知識(shí)；然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能分析解答．