【題目】20℃時,向盛有72g水的燒杯中加入18g固體M,充分溶解(如甲所示),進(jìn)行如圖所示實驗(不考慮水分蒸發(fā))。下列說法正確的是
A.甲是飽和溶液,乙是不飽和溶液
B.丙和丁都是不飽和溶液
C.丁中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%
D.M的溶解度隨溫度的升高而減小
【答案】C
【解析】
升高溫度甲中固體溶解,說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。
A、甲中有固體沒有溶解,乙中固體全部溶解,所以甲是飽和溶液,乙可能剛好是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,故錯誤;
B、乙溶液可能是飽和溶液,也可能是不飽和溶液,繼續(xù)升溫,得到丙,根據(jù)該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,所以丙是不飽和溶液;保持溫度,加入10gM物質(zhì)全部溶解,得到的丁溶液可能剛好是飽和溶液,也可能是不飽和溶液;故錯誤;
C、丁中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,故正確;
D、20℃時,甲中有固體沒有溶解,升高溫度甲中固體全部溶解,說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,故錯誤。
故選:C。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強(qiáng)弱,開展了以下活動。
(查閱資料)
經(jīng)查閱,金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(對比實驗)
編號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現(xiàn)象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
(1)比較實驗乙和實驗_____(填“甲”或“丙”)可得知:打磨能破壞氧化鋁薄膜。
(2)實驗乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,據(jù)此可知金屬活動性Al比Cu_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(3)小明同學(xué)對實驗丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析,認(rèn)為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定,否定的依據(jù)是_____。
(猜測與探究)
小組同學(xué)針對實驗丙的現(xiàn)象,經(jīng)討論后猜測:Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確,他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的鋁絲,然后進(jìn)行了新的探究:
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 | 推論 |
(1)向一支試管中再加入 NaCl固體 | 鋁絲表面析 出紅色固體 | 氧化鋁薄膜 被破壞 | Na+或①_____能 破壞氧化鋁薄膜 |
(2)向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 | ②_____ | 氧化鋁薄膜 未被破壞 | Na+和SO42都不能 破壞氧化鋁薄膜 |
(結(jié)論與反思)
得出結(jié)論:前述猜測_____(填“正確”或“不正確”)?偨Y(jié)反思:本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色,小紅為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實驗:取某工業(yè)鹽酸l00g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,測得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時,生成沉淀的質(zhì)量是______g。
(2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計算過程)______________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質(zhì)量的新值,為相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻(xiàn)。銦元素在元素周期表中的某些信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,下列說法不正確的是( 。
A.銦元素的相對原子質(zhì)量是 114.8
B.銦原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陰離子
C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=18
D.銦原子的質(zhì)子數(shù)是49
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉。為了測得該純堿的組成,進(jìn)行以下實驗:取NaCl和Na2CO3的固體混合物25克溶于適量的蒸餾水中,逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)NaCl在生活中的用途廣泛,請寫出一種用途:_____。
(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。
(3)求:原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(寫出計算過程)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物,某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了得到純凈的 KCl,設(shè)計了如下實驗方案:
(1)操作a的名稱是_____,其中玻璃棒的作用是_____。
(2)加入的Y溶液是_____;寫出KCl的一種用途_____。
(3)加入氫氧化鋇溶液發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AH是初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).虛線圈中的兩種物質(zhì)類別相同.A的濃溶液有吸水性,在實驗室常用作干燥劑;C可用來改良酸性土壤;D廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),在生活中可用來去除油污;E的水溶液為淺綠色,F(xiàn)可與生石灰、水配制成具有殺菌作用的波爾多液;A的稀溶液與G發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成F與H.
(1)寫出化學(xué)式:B ,F(xiàn) 。
(2)寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式 。
(3)寫出A的稀溶液與G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;F轉(zhuǎn)化為E反應(yīng)的基本類型是 。
(4)分類觀是化學(xué)的核心觀念之一.以上8種物質(zhì)沒有涉及到的物質(zhì)類別是 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:
(1)25℃時,將50g甲固體加入到100g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為 g。
(2)要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是 。
(3)現(xiàn)有操作步驟:A.溶解、B.過濾、C.降溫結(jié)晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是 。(填字母序號)
(4)若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 。(填字母序號)
A.變大 B.變小 C.不變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有白色固體X,其主要成分是氯化鈉,可能還含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅和氫氧化鈉中的一種或幾種.為探究其組成進(jìn)行如下實驗,主要流程及現(xiàn)象記錄如下:(資料)氯化鋇溶液呈中性
回答下列問題:
(1)根據(jù)步驟①實驗現(xiàn)象確定白色固體X中一定沒有的物質(zhì)是____(填化學(xué)式,下同).
(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____.
(3)步驟③中產(chǎn)生的白色沉淀D是____.
(4)根據(jù)步驟③實驗現(xiàn)象能夠確定白色固體X中還含有的物質(zhì)是___;若a>7,則原白色固體X中____(填“一定”或“不一定”)含有氫氧化鈉。
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