【題目】某校化學(xué)興趣小組對蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)在生活中具有何作用,如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動,請你參與他們的探究過程,并回答相關(guān)問題:

【查閱資料】信息①:相同條件下,碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強;信息②:NaHCO3在270℃時,完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3,而Na2CO3不易分解。

【實驗過程】(1)按下圖所示進行實驗,只觀察到燒杯B中的石灰水變渾濁,小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,寫出小蘇打分解的化學(xué)方程式:_________________________

(2)充分利用信息知識,區(qū)分溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的無色Na2CO3溶液與NaHCO3溶液最簡單的方法是________。

A.加熱 B.pH試紙 C.稀鹽酸

(3)可用小蘇打治療輕度胃酸(主要含鹽酸)過多的病人,其原因是________________

【答案】 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 B NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ (或者:碳酸氫鈉堿性較弱,服用以后不會對人體造成傷害,并且可以與胃酸反應(yīng),消耗部分胃酸,從而起到治療胃酸過多的作用)

【解析】(1)加熱碳酸氫鈉,觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁,小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠,說明碳酸氫鈉分解產(chǎn)生二氧化碳和水,且根據(jù)信息②可知還生成碳酸鈉,故反應(yīng)的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
(2)A.信息②:NaHCO3在270℃時,完全分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3,而NaHCO3不易分解,此法可行,但操作比較麻煩,故A不正確;B.信息①:相同條件下,碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強,因此可以測定兩種溶液的pH,pH大的是碳酸鈉溶液,方法較簡單,故B正確;C.稀鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯誤;故答案為B;
(3)因為碳酸氫鈉堿性較弱,服用以后不會對人體造成傷害,并且可以與胃酸反應(yīng),消耗部分胃酸,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,從而起到治療胃酸過多的作用。

練習(xí)冊系列答案
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A. N點時,所得溶液的pH=7

B. Q點時,所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2

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D. PQ段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaOH2+2HCl=BaCl2+2H2O

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(1)物質(zhì)B、D分別為:B_______;D_______。

(2)E受熱分解的文字表達式___________。

(3)AD反應(yīng)的文字表達式____________。

(4)自然界中通過________(填變化名稱)可將D轉(zhuǎn)化為C;

(5)寫出由A→C發(fā)生分解反應(yīng)的文字表達式___________

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