Question

Ⅰ、如圖所示實驗中，如果鎂條只與空氣中的氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式為______，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的______．本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的，則集氣瓶中減少的氣體中除O₂外，一定還有______．
Ⅱ、下列A、B實驗中數(shù)據(jù)變化關(guān)系與對應(yīng)圖象相符的是______（填字母序號）．

Ⅲ、小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀分解除了用二氧化錳外，還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對氧化銅產(chǎn)生了探究興趣．【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？
【設(shè)計實驗】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計了下列幾組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．

序號	KClO3的質(zhì)量	其他物質(zhì)的質(zhì)量	溫度	氧氣的體積	反應(yīng)所需時間
①	2.0g		330℃	100mL	t1
②	2.0g	CuO　 0.5g	330℃	100mL	t2
③	2.0g	MnO2　0.5g	330℃	100mL	t3
④	2.0g	MnO2______g	380℃	100mL	t4

（1）若t₁______ t₂（填“大于”、“等于”、“小于”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（2）你認為小雨設(shè)計實驗③和實驗②對比的目的是______．
（3）實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為______g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是______．
（4）寫出實驗④所涉及的化學(xué)方程式______．

Answer 1

解：Ⅰ、鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂2MgO；可本實驗中實際進入集氣瓶中水的體積約為其容積的五分之三，假設(shè)氧氣全部反應(yīng)，除氧氣外，被消耗的氣體體積占集氣瓶容積的五分之二，所以被消耗氣體占空氣的體積超過五分之二，只有氮氣符合要求；
故答案為：2Mg+O₂2MgO；五分之一；N₂；
Ⅱ、由于過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，所以試管中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷變小，直至反應(yīng)結(jié)束；而加熱高錳酸鉀時錳元素質(zhì)量不變，圖象應(yīng)該是一條直線．
故選B．
（1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗①比實驗②所用時間多．
故答案為：大于；
（2）從圖中數(shù)據(jù)看，KClO₃的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同，因此實驗③和實驗②對比的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
故答案為：探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效果更好；
（3）從圖中數(shù)據(jù)看，實驗④中控制MnO₂的質(zhì)量為0.5g，若t₃＞t₄，則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；故答案為：0.5g；溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（4）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃2KCl+3O₂↑．
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑．
分析：Ⅰ、空氣成分探究實驗的變形，把熟悉紅磷換成了性質(zhì)活潑的金屬鎂，藥品的更換而使實驗中的現(xiàn)象出現(xiàn)異常，對異�，F(xiàn)象的分析及造成異�，F(xiàn)象出現(xiàn)原因的分析，生成了對燃燒的重新認識；
Ⅱ、由于過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，所以試管中物質(zhì)的總質(zhì)量不斷變小．加熱高錳酸鉀時錳元素質(zhì)量不變．
（1）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實驗②比實驗①所用時間��；
（2）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進行分析；
（3）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進行分析；
（4）根據(jù)氯酸鉀在二氧化錳做催化劑、380℃時分解生成氯化鉀和氧氣分析．
點評：催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質(zhì)量不變．抓住催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后不變和能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率這兩個性質(zhì)探究．