（7分）在一燒杯中盛有60.2gBaCO3和BaCl2的粉末狀混合物，向其中加入188.8g水使混合物中可溶物完全溶解，然后向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是                               。
（2）當(dāng)鹽酸滴加至140g時，燒杯中溶液里含有溶質(zhì)的是                 。（寫化學(xué)式）
（3）計算恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量。（結(jié)果精確到0.1g）
（1）有氣體生成        （2）BaCl2      （3）386.2g

試題分析：（1）碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以在滴加鹽酸過程中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：有氣體生成
（2）加入稀鹽酸至146g時恰好反應(yīng)完全，所以當(dāng)鹽酸滴加至140g時，BaCO3還有剩余，但它是不溶物，所以此時溶液里含有溶質(zhì)的是：BaCl2
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑中HCl與CO2的質(zhì)量關(guān)系，可以求出CO2的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量和-生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，即可算出恰好反應(yīng)完全時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量
解：設(shè)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X
BaCO3  +  2HCl="=" BaCl2 +  H2O +  CO2↑      
73                   44
146g×10%              x         
73：44= 146g×10%：x                  
X=8.8g                                     
∴溶液質(zhì)量="60.2" +188.8g+146g -8.8g=386.2g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

“氯堿工業(yè)”是我國目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一，它的主要原理是電解飽和食鹽水，其化學(xué)方程式為xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃時，取100g飽和NaCl溶液進行電解，一段時間后測得產(chǎn)生氯氣（Cl2）的質(zhì)量為7.1g．已知：20℃時，NaC1的溶解度為36g．
請分析并計算回答：
（1）運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=　       ．
（2）通過計算，上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為　           　g．
（3）計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)（寫出詳細的計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

甲乙丙三個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaOH混合物中Na2CO3含量測定”的實驗：
(1)甲組的實驗方案是：將50克的混合物溶解在水中配成溶液，滴加10%稀鹽酸，觀察到現(xiàn)象：                  。根據(jù)消耗鹽酸溶液的質(zhì)量來測定碳酸鈉的含量。你認為這個方案是否正確,理由是_______                      。
（2）乙組同學(xué)的方案是：根據(jù)沉淀的質(zhì)量計算得出碳酸鈉的含量，

乙經(jīng)正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是                ，溶液M中的溶質(zhì)（用化學(xué)式表示）是                    。
（3）丙組的實驗方案是：將50克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，用下圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，通過計算得出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。請分析裝置中油層的作用是____    _  ____�，F(xiàn)收集到0．1摩爾CO2氣體，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量百分數(shù)是多少？（精確到0．1%）。（根據(jù)化學(xué)方程式，寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）煤、石油、天然氣是化石燃料。
（1）石油屬于           （填“純凈物”或“混合物”）
（2）天然氣（主要成分CH4）完全燃燒的方程式是                                  ；
（3） 煤是復(fù)雜的混合物，主要含有碳元素，還含有硫等元素，100t含硫4%的煤完全燃燒，會向空氣中排放         t二氧化硫。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學(xué)在測定由MgCl2和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)見下表：
 
實驗一
實驗二
實驗三
實驗四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g
50
50
50
50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
10
20
30
40
生成沉淀的質(zhì)量/g
1
m
2.9
2.9
請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成沉淀的質(zhì)量        g；
（3）在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

草木灰是一種農(nóng)家肥，它的主要成分是碳酸鉀，還有硫酸鉀，氯化鉀等。化學(xué)興趣小組為測定某草木灰樣品中的有效成分，取50g草木灰于燒杯中，不斷滴入硫酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g硫酸溶液時，不再有氣泡產(chǎn)生，此時燒杯中的殘余混合物的質(zhì)量為77.8g。（假設(shè)草木灰的其他成分不含鉀元素且不與酸反應(yīng)）
請計算回答：
（1）草木灰的主要成分所屬的物質(zhì)類別為____________（填“酸、堿或鹽”）。
（2）如圖表示反應(yīng)過程中放出的氣體質(zhì)量與加入硫酸溶液的關(guān)系曲線，請求出圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=________________g；

（3）計算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（要求寫出計算過程）
（4）通過其他實驗，測得該50g草木灰中還含的硫酸鉀質(zhì)量為8.7g，氯化鉀的質(zhì)量為1.49g，則該50g草木灰樣品中鉀元素的質(zhì)量為__________g。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
Ⅰ．甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）；反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。

（1） 實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是           。
（2）反應(yīng)結(jié)束后，甲同學(xué)熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他這樣操作引起的后果
是                                                                。
（3）如果b裝置中氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用b裝置中氫氧
化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將       （選填“偏大”、“偏小”
或“準確”）。
Ⅱ．乙同學(xué)取氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%的赤鐵礦粉10g，加入足量稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，
共用去稀鹽酸154.5g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。
試計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自然界有一種含鎂礦石，其化學(xué)組成可表示為 xMgCO3 ? yMg(OH)2（x、y 為正整數(shù)） 。取兩份等質(zhì)量的樣品，一份加過量鹽酸生成氣體8．8g；另一份加熱至完全分解得到固體 MgO 的質(zhì)量為 10g（MgCO3? MgO+CO2↑；Mg(OH)2? MgO+H2O） 。下列x，y 的關(guān)系正確的是
A．x∶y=4∶1B．x∶y =1∶4 C．x∶y=1∶1D．x∶y=2∶1

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W(xué)實驗室要測定過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)計實驗如下圖所示。

請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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