Question

【題目】下圖是實驗室制取CO2及進行性質實驗的部分裝置。

（1） 大理石固體與稀鹽酸反應生成CO2氣體的化學方程式是______________。某實驗中取用了100g大理石與足量的稀鹽酸反應，得到4.4g二氧化碳氣體，則該大理石中，碳酸鈣的質量分數(shù)為_____________。

（2）檢驗裝置氣密性，按圖連接裝置，先用彈簧夾夾緊膠皮管，再加水至A的下端形成一段水柱，靜置，若觀察到_______，說明氣密性良好。

（3）加入藥品。添加塊狀大理石固體時，為避免打破錐形瓶，應將錐形瓶______________，再放入固體。添加鹽酸時，將稀鹽酸從_______(填儀器A的名稱)倒入錐形瓶至_________。

（4）如圖所示，向放置有燃著的蠟燭的燒杯中倒入CO2，觀察到的現(xiàn)象是_______________。由此可知二氧化碳的用途之一是__________________

（5）實驗室常用稀硫酸和鋅粒作為反應物來制取氫氣，請你分析后判斷，能否用上面A圖中的整套裝置來制取氫氣？答：__________（填“能”或“不能”）。

Answer 1

【答案】CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 10% 水柱高度保持不變 傾斜 長頸漏斗 長頸漏斗下端管口被液體封住 蠟燭熄滅 滅火 不能

【解析】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的方程式為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。

設大理石中，碳酸鈣的質量分數(shù)為x

，解得x=10%

（2）該裝置檢查裝置的氣密性方法是按圖連接裝置，先用彈簧夾夾緊膠皮管，再加水至A的下端形成一段水柱，靜置，若觀察到水中不下降，氣密性良好。

（3）向錐形瓶中添加碳酸鈣時，為了防止打破錐形瓶，要將錐形瓶傾斜。稀鹽酸有長頸漏斗加入錐形瓶，使長頸漏斗的下端形成液封為止。

（4）實驗中觀察到蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣的密度大，不燃燒也不支持燃燒。

（5）氫氣的密度比空氣的密度小，難溶于水，故收集氫氣應該用排水法或向下排空氣法，故不能。