Question

氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應(yīng)用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是

 

（填離子符號(hào)）．
（2）工業(yè)上用給飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）航天員穿的艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是

 

．
A．與二氧化碳反應(yīng)B．與鹽酸反應(yīng)
C．與氧化鐵反應(yīng)D．與氯化銅溶液反應(yīng)
（4）將一定量的氫氧化鈉固體溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應(yīng)后，得到沉淀4.9g．請(qǐng)計(jì)算：參加反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量比是

 

；氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿電離出金屬離子與氫氧根離子的規(guī)律，判斷氫氧化鈉電離所得的離子；
（2）根據(jù)對(duì)反應(yīng)的描述，確定反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，完成反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫；
（3）根據(jù)與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰，利用堿的通用性判斷氫氧化鋰的性質(zhì)；
（4）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量比；由反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算出溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)氫氧化鈉的電離方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-；
（2）根據(jù)飽和食鹽水通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）堿能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故A可能；堿可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故B可能；堿不能與氧化鐵等金屬氧化物反應(yīng)，故C不可能；堿可與可溶性鹽反應(yīng)，氫氧化鋰與氯化銅可生成氫氧化銅沉淀，故D可能；故選C；
（4）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80     160     98
x              4.9g

80

x

=

98

4.9g

  x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

40g

×100%=10%

故答案為：（1）Na⁺、OH^-；（2）2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（3）C；（4）80：160（1：2）；10%．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中任意某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．