【題目】黃銅是銅和鋅組成的合金．現(xiàn)取某黃銅樣品40g，請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．

實(shí)驗(yàn)步驟

①將黃銅樣品和過(guò)量稀鹽酸加入燒杯中并稱(chēng)重

②待反應(yīng)完全后，稱(chēng)重

實(shí)驗(yàn)圖示

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

燒杯、樣品和稀鹽酸的質(zhì)量共為200.0g

燒杯和其中混合物的質(zhì)量為199.6g


（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是g．
（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．

【答案】
（1）0.4g
（2）解：設(shè)黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x

Zn+2HCl═ZnCl2+

H2↑

65

2

x

0.4g

=

x=13g

樣品中銅的質(zhì)量是40﹣13=27g，

樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=67.5%

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%


【解析】（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：200g﹣199.6g=0.4g；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量+生成氣體的質(zhì)量＝200，則生成氣體的質(zhì)量＝200-199.6＝0.4。依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅不能和酸反應(yīng)，鋅能和酸反應(yīng)生成氫氣，故0.4g氫氣完全是由鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成的。所以可利用化學(xué)方程式計(jì)算求出鋅的質(zhì)量，從而再求出銅的質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)模仿碳及碳的化合物間轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，寫(xiě)出硫及硫的化合物轉(zhuǎn)化反應(yīng)中指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：__________________；反應(yīng)③：___________________。

(2)反應(yīng)②中，V2O5在反應(yīng)前后的質(zhì)量均為m，則V2O5在該反應(yīng)中起____________作用。

(3)上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的有：____________(填反應(yīng)序號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)室因操作不當(dāng)，將濃硫酸滴在書(shū)頁(yè)上，一會(huì)書(shū)頁(yè)出現(xiàn)了黑色，且由糊狀至爛洞狀。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?/span>_______________________。

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【題目】定義：用_________符號(hào)和_________的組合表示物質(zhì)組成的式子。

說(shuō)明：①純凈物的化學(xué)式是__________的。

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(2)點(diǎn)燃蠟燭(圖一)，取一小木條，迅速平放火焰中(圖二)約一秒后取出，觀察到木條出現(xiàn)環(huán)形焦斑。據(jù)此推測(cè)，蠟燭火焰中__________溫度最高。

(3)將短玻璃導(dǎo)管插入焰心，用燃燒的木條靠近導(dǎo)管另一端(圖三)，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出的氣體可以點(diǎn)燃．請(qǐng)你推測(cè)導(dǎo)管里氣體可能會(huì)是_______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案