Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的鐵樣品	9g	9g	14g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7g	158.7g	163.7g

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（燒杯的質(zhì)量為25.4g，計算結(jié)果精確到1%）
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全應(yīng)？
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）解：甲、乙比較說明9g鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣；乙、丙比較說明150g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣，因此可以判斷乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)

答：乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全應(yīng)

（2）解：生成氫氣的質(zhì)量為：150g+9g﹣158.7g=0.3g

設(shè)Fe的質(zhì)量為x，F(xiàn)eSO4的質(zhì)量為y

Fe+H2SO4═	FeSO4+	H2↑
56	152	2
x	y	0.3g

解得：x═8.4g，y=22.8g

樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=93%

答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%

（3）解：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%═17%

答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%

【解析】（1）甲、乙比較說明9g鐵樣品完全反應(yīng)能產(chǎn)生0.3g氫氣；乙、丙比較說明150g稀硫酸完全反應(yīng)生成0.3g氫氣，因此可以判斷乙同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．（2）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出樣品中鐵的質(zhì)量，進而計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（3）由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進而計算出恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．