(2013?梅州)我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如圖所示:
(1)NH3溶于水得到氨水,將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈
色.
(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
;該反應(yīng)的基本類型為
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

(3)操作a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、
結(jié)晶
結(jié)晶
、過(guò)濾.
(4)上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
CO2
CO2
分析:(1)根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性分析.
(2)根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式,根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析反應(yīng)的類型.
(3)根據(jù)從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過(guò)程分析.
(4)觀察分析工藝流程,找出可循環(huán)利用的物質(zhì).
解答:解:(1)NH3溶于水得到氨水,氨水顯堿性,將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中,溶液呈紅色.
(2)由工藝流程可知,碳酸氫銨受熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水,反應(yīng)的方程式是:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑.該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了三種物質(zhì),屬于分解反應(yīng).
(3)從氯化銨的溶液中得到氯化銨的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾.
(4)由工藝流程中可知,向飽和的食鹽水中通入了二氧化碳,在加熱碳酸氫鈉時(shí)又生成了二氧化碳,所以,可循環(huán)利用的物質(zhì)是CO2
故答為:(1)紅;(2)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,分解反應(yīng);(3)結(jié)晶;(4)CO2
點(diǎn)評(píng):化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活,又服務(wù)于生產(chǎn)、生活,本題很好的體現(xiàn)了這一理念;該題涉及化學(xué)方程式的書寫,反應(yīng)類型的判斷等知識(shí),要根據(jù)相關(guān)知識(shí)細(xì)心分析解答.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?梅州)化學(xué)與生活密不可分.下列有關(guān)敘述正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?佛山)我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨危害,煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2與水結(jié)合生成弱酸雨性亞硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解成水和SO2,也是與空氣中的氧氣或稀硫酸反應(yīng)生成H2SO4,H2SO3和SO2都能使紅色品紅溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于
5.6
5.6
的降雨.
(2)常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2:以生石灰(CaO)為脫硫劑,高溫下與廢氣中的SO2和O2化和生成CaSO4,化學(xué)方程式為
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4
2CaO+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CaSO4

(3)實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鹽與HCl或H2SO4反應(yīng)制備SO2,Na2SO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(4)小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理,在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨(pH約為3)中加入足量的KOH溶液,并就反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分進(jìn)行如下探究:
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后混合溶液中鹽的成分是什么?
【提出猜想】猜想1:只有K2SO3;猜想2:只有
K2SO4
K2SO4
;猜想3:既有K2SO3,也有K2SO4
【實(shí)驗(yàn)與探究】限選試劑:稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液.
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1 各取2mL反應(yīng)后混合溶液分別加入A、B兩支試管中
2 向A試管中滴加足量稀硫酸,隨即滴加幾滴紅色品紅溶液.
紅色品紅溶液褪色
紅色品紅溶液褪色
,
證明含有K2SO3
3 向B試管中,加入
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
,再加入足量
稀鹽酸
稀鹽酸
先有白色沉淀產(chǎn)生,后有氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,證明含有K2SO4,則猜想3成立.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?青島)砷化鎵(GaAs)是一種“LED”綠色節(jié)能光源材料.GaAs中As的化合價(jià)為-3,則Ga的化合價(jià)為( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?衡陽(yáng))氫化鈣(CaH2)固體是登山隊(duì)員常用的能源提供劑.某化學(xué)興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
(1)CaH2中鈣和氫元素的化合價(jià)分別為
+2、-1
+2、-1
,裝置中的無(wú)水氯化鈣干燥裝置也可用
堿石灰
堿石灰
來(lái)代替.
(2)利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟如下:檢查裝置的氣密性后裝入藥品,打開(kāi)分液漏斗活塞:
②①④③
②①④③
(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)).
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間 ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度 ③關(guān)閉分液漏斗活塞 ④停止加熱,充分冷卻
(3)為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥,應(yīng)在B、C之間再連接一裝置X,裝置X中加入的試劑是
無(wú)水硫酸銅
無(wú)水硫酸銅
.若氫氣未充分干燥,裝置X中的現(xiàn)象為
固體變藍(lán)色
固體變藍(lán)色

(4)為了測(cè)量上述實(shí)驗(yàn)中制得的氫化鈣的純度,該小組稱取mg所制得樣品,按如圖2所示裝置進(jìn)行測(cè)定.旋開(kāi)分液漏斗活塞,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,注射器活塞由反應(yīng)前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處(V2<V1,氣體密度為dg/mL)
①橡膠管的作用為:a.
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓
;b.
便于水流下
便于水流下

②旋開(kāi)分液漏斗活塞后,除發(fā)生CaH2+H2O═Ca(OH)2+H2↑的反應(yīng)外,還最有可能發(fā)生的反應(yīng)為
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2
Ca+2H2O═Ca(OH)2+H2

③用w表示氫化鈣的純度,請(qǐng)用一個(gè)等式表示出d、V1、V2和w之間的關(guān)系
2mw
21
+
m(1-w)
20
═(V2-V1)×d
2mw
21
+
m(1-w)
20
═(V2-V1)×d

④該小組乙同學(xué)認(rèn)為去掉連接的注射器,也要計(jì)算出氫化鈣的純度.他同樣稱取mg樣品,加入燒瓶中后稱取反應(yīng)前的質(zhì)量為m1g,反應(yīng)后的質(zhì)量為m2g.乙同學(xué)表示出的m,m1,m2和w之間的關(guān)系的等式為
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2
2mw
21
+
m(1-w)
20
=m1-m2

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