Question

10．某工廠排出的廢液中主要含有Zn（NO₃）₂和AgNO₃，為了回收金屬銀和硝酸鋅，某學生設計了以下實驗步驟：
（1）試推斷：X、Y分別代表的物質是Zn、H₂SO₄
（2）濾液B、C的主要成分分別是Zn（NO₃）₂、ZnSO₄（以上均填化學式）
（3）溶液C加入適量的Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生的化學方程式為Ba（NO₃）₂+ZnSO₄=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．

Answer 1

分析 鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，硫酸鋅和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鋅．

解答 解：（1）加入過量鋅時，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，加入適量稀硫酸時，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此X、Y分別代表的物質是Zn、H₂SO₄．
故填：Zn；H₂SO₄．
（2）濾液B、C的主要成分分別是Zn（NO₃）₂、ZnSO₄．
故填：Zn（NO₃）₂；ZnSO₄．
（3）溶液C加入適量的Ba（NO₃）₂溶液，硫酸鋅和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鋅，發(fā)生的化學方程式為：Ba（NO₃）₂+ZnSO₄=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．
故填：Ba（NO₃）₂+ZnSO₄=Zn（NO₃）₂+BaSO₄↓．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．