【題目】小明設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(假設只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案,按下圖進行實驗。

(1)濾液Y中含有的溶質有 (填寫化學式)。
(2)證明CaCl2已過量的方法是 (填寫字母序號),然后觀察現(xiàn)象判斷。
A.靜置懸濁液X,向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液
B.取少量濾液Y于試管中,滴加氯化鈣溶液
(3)若沉淀沒有洗滌操作會造成碳酸鈉質量分數(shù) (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
(4)通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少。(寫出計算過程,結果保留至0.1%)

【答案】
(1)NaCl、CaCl2
(2)A
(3)偏大
(4)解:設樣品中碳酸鈉的質量是X

CaCl2+

Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl

106

100

x

10g

= ,

解得:X=10.6g,

所以樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是 ×100%=96.4%。


【解析】(1)碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉,則過濾后濾液Y中含有的溶質為反應生成的NaCl和過量的CaCl2;(2)判斷加入氯化鈣溶液是否過量的合適方法是:靜置混合物X,向上層清液中再滴少許氯化鈣溶液,如有沉淀生成,說明氯化鈣溶液不足;故選A;(3)因為在沉淀表面的可溶性雜質氯化鈉和氯化鈣,所以沉淀洗滌的目的是:除去沉淀表面的可溶性雜質;若不洗滌,雜質氯化鈉和氯化鈣的質量當作沉淀物的質量,即樣品中所含的碳酸根偏大,導致碳酸鈉的質量分數(shù)偏大。
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案,需要熟知各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比.

練習冊系列答案
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A④①③⑤② B②⑤③①④ C④③①⑤② D④①⑤③②

(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣選用的發(fā)生裝置是 _______ (需要加入一團棉花),收集裝置 _______ ,化學方程式是 ________________________________________.

(4)實驗室若用下面的裝置收集二氧化碳時應從____端進入,從______端導出;若用右面的裝置檢驗是否為二氧化碳,則此裝置中應盛放 ____________,應從____端進入,從______端導出二氧化碳氣體,反應的化學方程式為 ____________________;

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【題目】三明市民新水泥廠化驗室,為了測定其礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù),取石灰石樣品與是量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水)。有關實驗數(shù)據(jù)如下表:

反應前

反應后

實驗數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

150g

12g

157.6g

(1)根據(jù)質量守恒定律可知,反應中生成二氧化碳的質量為_______g。

(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為__________

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