【題目】根據(jù)下列裝置,回答問題:
(1)寫出圖中標號儀器的名稱:①___________;②___________。
(2)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________,從控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品的角度考慮,發(fā)生裝置最好選用_____(填裝置序號)。
(3)因為氧氣不易溶于水,所以可以利用裝置_______(填裝置序號)收集。如果要做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗,用這種裝置收集氧氣時應(yīng)注意_______________________。
(4)實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置可選用裝置A、裝置B或裝置C,裝置B與裝置A和C相比,裝置B優(yōu)點是_______________。二氧化碳的收集裝置是_____(填裝置字母),實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____________________。
【答案】 分液漏斗 試管 Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑ B F 在集氣瓶底預(yù)留少量水 隨時控制反應(yīng)速率 E CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】(1)儀器①的名稱是分液漏斗;儀器②的名稱是試管;
(2)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,反應(yīng)方程式為Zn + H2SO4 =Zn SO4+ H 2↑;B裝置用分液漏斗添加稀硫酸,可以控制反應(yīng)速率和節(jié)約藥品,故選B;
(3)氧氣不易溶于水,可以選擇排水法裝置F收集;鐵絲在氧氣中燃燒的熔融物溫度極高,為了防止瓶底炸裂,故收集氧氣時,在集氣瓶底預(yù)留少量水;
(4)裝置B添加稀硫酸是用分液漏斗,故優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)速率;二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,故選向上排空氣法裝置E收集;實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水來制取二氧化碳,反應(yīng)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。
①為了測定水的組成,進行如下探究:
甲方案:電解水時玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________;b管內(nèi)生成的氣體是______________;檢驗a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________;
電解水時,常加入少量氫氧化鈉使電解水反應(yīng)容易進行,而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時間后,產(chǎn)生了16g氧氣,管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計算
Ⅰ.參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學方程式列式計算)。
Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。
乙方案:該方案的實驗?zāi)康氖?/span>____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應(yīng)的化學方程式是_________________,現(xiàn)象__________;該實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康,并闡述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。
Ⅱ. 在40℃時,將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。
Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù),找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。
Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實驗步驟為________。
Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關(guān)系。
圖中P1與P2表示氣壓,則P1與P2的關(guān)系是________。
A.P1>P2
B.P1=P2
C.P1<P2
D.無法確定
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置回答問題:
① 寫出標號儀器名稱:a ______________.
② 用氯酸鉀在裝置A中制氧氣,若試管口有水珠出現(xiàn),此現(xiàn)象是______(選填“物理”或“化學”)變化引起的。
③ 用粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳,可使反應(yīng)平穩(wěn)進行的發(fā)生裝置是_________,寫出該反應(yīng)的化學方程式_______________。收集二氧化碳和氧氣都可用E裝置的原因是_______________。
④ 探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響,實驗數(shù)據(jù)如下表。(其他影響實驗的因素均相同)
編號 | 過氧化氫溶液質(zhì)量/克 | 催化劑質(zhì)量/克 | 待測數(shù)據(jù)/秒 |
實驗1 | 100.0 | MnO2 0.2 | t1 |
實驗2 | 100.0 | CuO X | t2 |
Ⅰ.表中X的數(shù)值應(yīng)是______。
Ⅱ.表中的待測數(shù)據(jù)指測量收集相同體積氧氣所需時間,若t1____(選填“>”、“<”或“=”)t2,則MnO2的催化效果優(yōu)于CuO。或者還可以測量__________,也能達到實驗?zāi)康摹?/span>
Ⅲ.測得實驗1中完全反應(yīng)后生成氧氣1.6克,求過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________。(根據(jù)化學方程式計算)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cu2(OH)2CO32R +CO2↑+H2O,請回答問題:
(1)R的化學式為________________;
(2)該反應(yīng)屬于_______________(填基本反應(yīng)類型)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列4個圖像中,能正確反應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A.電解水生成氣體的體積 | B.兩份等體積5%的過氧化氫溶液,向其中一份加入少量二氧化錳 | C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 | D.在恒溫條件下,將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】t1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態(tài)?____(填“是”“否”或“無法判斷”);
(2)燒杯①中溶解的溶質(zhì)是____(寫名稱或化學式);
(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液,需加水____g;
(4)關(guān)于圖1中燒杯內(nèi)的物質(zhì),下列說法正確的是____。
A.燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)>燒杯②內(nèi)上層清液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
B.蒸發(fā)一定量的水,兩燒杯中都一定有固體析出
C.將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體
D.將溫度升高到t2 ℃,兩燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))
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【題目】在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下圖。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)為化合反應(yīng) B. 丙一定是該反應(yīng)的催化劑
C. 參加反應(yīng)的乙、丁質(zhì)量比為3:2 D. 丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍
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【題目】通過下列微觀示意圖,回答下列問題:
(1)甲、乙、丙三種物質(zhì)屬于屬于化合物的是____。這個反應(yīng)的化學反應(yīng)基本類型是____。(A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng))
(2)從上圖你可以得出的正確結(jié)論是____(選對一個即可給分)
①在化學反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子種類沒有改變;
②化學反應(yīng)中,分子可以分成原子,原子不能再分
③反應(yīng)前后分子種類不變
(3)現(xiàn)有兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,
B中x的數(shù)值為____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】多彩的“碳”,多姿的生活,讓我們一起走進“碳”的世界。
①單質(zhì)碳在常溫下具有穩(wěn)定性,屬于___________性質(zhì)。(填物理性質(zhì)或化學性質(zhì))
②木炭具有還原性,可以冶煉金屬。請在□內(nèi)填入配平后的系數(shù)。
□Fe3O4+□C□Fe+□CO2↑____________
③近期浙江大學實驗室里誕生了世界上最輕的材料——“碳海綿”。由碳元素組成,具有多孔結(jié)構(gòu),彈性好。它對石油有很強的吸附能力(不吸水),將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。關(guān)于碳海綿的說法正確的是_______(填字母序號)。
A.具有吸附性 B.可重復利用 C.可以處理海上石油泄漏
④自然界中石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】形成溶洞。碳酸氫鈣由_______種元素組成,其中氫元素與氧元素的物質(zhì)的量之比是________,0.5mol該物質(zhì)中鈣元素的質(zhì)量是_____g,0.5mol該物質(zhì)中約含有________個氫原子。
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