Question

【題目】通常粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的、以及泥沙等雜質(zhì)。為了除去雜質(zhì)，獲得精鹽，并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程圖如下，請回答下列問題。

（1）操作①②③的名稱是_____；

（2）濾液③中的溶質(zhì)是_____；

（3）下列說法中，正確的是_____。

A 加水溶解粗鹽時(shí)，用玻璃棒攪拌的目的是增大NaCl的溶解度

B 操作①②③中使用玻璃棒的作用是引流

C 操作④中蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干才可以停止加熱

D 配制NaCl溶液要經(jīng)過計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟

Answer 1

【答案】過濾 NaCl、NaOH、NaCO3 BD

【解析】

（1）根據(jù)過濾可將固體和液體分離分析；

（2）氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成的碳酸鈣白色沉淀；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

（3）A、根據(jù)溶解度影響因素分析；

B、根據(jù)玻璃棒的用途有：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等分析；

C、根據(jù)蒸發(fā)的操作分析；

D、配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽等步驟；

（1）操作①②③將固體和液體分離，名稱是過濾；

（2）操作②中氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀，濾液2為NaCl、CaCl2以及過量的NaOH，操作③中碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)生成的碳酸鈣白色沉淀，濾液3為NaCl以及過量的NaOH、NaCO3；

（3）A、中加水溶解粗鹽時(shí)，用玻璃棒攪拌的目的是加速粗鹽的溶解，不能增大NaCl的溶解度，故錯(cuò)誤；

B、操作①②③是過濾，使用玻璃棒的作用是引流，故正確；

C、蒸發(fā)濾液時(shí)待蒸發(fā)皿中濾液蒸干才停止加熱，會(huì)造成液體飛濺，獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，產(chǎn)率會(huì)偏低，故錯(cuò)誤；

D、配制溶液需要經(jīng)過計(jì)算、稱量和量取、溶解、裝瓶、貼標(biāo)簽等步驟，故正確；