Question

【題目】根據(jù)下列所給實驗室常用制氣裝置回答問題。

(1)B裝置中一處明顯的錯誤是____________________，利用改正后的裝置完成后面的實驗;

(2)實驗室加熱二氧化錳和氯酸鉀固體混合物制取氧氣,若需收集一瓶較純凈的氧氣,則其發(fā)生和收集裝置應(yīng)選擇_________________，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________其中MnO2起_____________________作用;

(3)若用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳,應(yīng)選用的發(fā)生和收集裝置是____________________;實驗中判斷二氧化碳是否收集滿的操作方法是____________________;反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在收集之前，需將氣體先通過F裝置進行除雜,則該裝置中加入的藥品需更換為____________________。

(4)已知氯氣(Cl2)在常溫常壓下為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體,易溶于水,密度比空氣大，若用G裝置收集氯氣,氣體應(yīng)該從__________________________(填“a”或“b”)端通入。

Answer 1

【答案】長頸漏斗下端未伸入液面以下 AC 催化 BE 將燃著的木條放在 E裝置的集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，說明二氧化碳已經(jīng)收集滿 飽和碳酸氫鈉溶液 a

【解析】

（1）裝置B中長頸漏斗下端必須伸入液面以下，形成液封，防止氣體從長頸漏斗的上端口逸出；

（2）由于氯酸鉀和二氧化錳均為固體，且反應(yīng)需要在加熱條件下進行，所以發(fā)生裝置選擇A，由于氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集，但用排水法收集的氣體相對比較純凈，故可選用C裝置收集氧氣，故發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選擇AC；

用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，其化學反應(yīng)方程式為：；

其中二氧化錳可加快氯酸鉀的分解，起催化作用；

（3）用稀鹽酸與石灰石制取CO2時，發(fā)生裝置為固液常溫型，發(fā)生裝置應(yīng)選B，CO2能溶于水且與水反應(yīng)，密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集，收集裝置應(yīng)選E，故發(fā)生和收集裝置應(yīng)選BE；

二氧化碳驗滿時，將燃著的木條放在集氣瓶瓶口，若木條立即熄滅，證明二氧化碳氣體已集滿；

用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2時，二氧化碳中常混有HCl雜質(zhì)，所以裝置中的藥品需更換為飽和碳酸氫鈉溶液；

（4）由于氯氣易溶于水且密度比空氣大，所以氣體從G裝置的a端通入。