Question

【題目】有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體，為測定其成分，稱取10g樣品配成溶液，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，只放出二氧化碳氣體且質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖所示．試求：

(1)樣品中碳酸鈉的質量是___g？

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是___g？

(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是___？

Answer 1

【答案】2.12g 11.7g 64%

【解析】

從坐標系中可以得出生成二氧化碳氣體的質量為0.88g，反應一段時間之后才產生氣體，說明氫氧化鈉是部分變質，從而可以判斷所發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸、碳酸鈉和鹽酸這樣的兩個反應，解答時可以根據二氧化碳氣體的質量，結合碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式，求算出碳酸鈉的質量、生成的氯化鈉的質量以及消耗鹽酸的質量，然后在根據氫氧化鈉和鹽酸的反應求出氫氧化鈉等物質的質量，可以據此解答。

解：(1)設樣品中碳酸鈉的質量為x，碳酸鈉消耗的鹽酸的質量為y，同時生成氯化鈉的質量為z，

x=2.12g，

y=1.46g，

z=2.34g，

(2)反應中一共消耗了100g鹽酸，所以與氫氧化鈉反應的鹽酸的質量為：100g×7.3%﹣1.46g=5.84g；設氫氧化鈉的質量為m，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為n，

m=6.4g，

n=9.36g，

結合(1)的解答可以知道反應中一共生成的氯化鈉的質量為：2.34g+9.36g=11.7g；

(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數為：×100%＝64%；

答：(1)樣品中碳酸鈉的質量是2.12g；

(2)樣品與足量的稀鹽酸反應后生成氯化鈉的質量是11.7g；

(3)樣品中氫氧化鈉的質量分數是64%。