Question

【題目】在點燃條件下，4.4gC3H8與12.8g氧氣恰好完全反應，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和agX。則：

(1)a=_____；

(2)X的化學式為________；

(3)該反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】5.6 CO C3H8+4O24H2O+CO2+2CO

【解析】

（1）由質量守恒定律可知，反應物的總質量與生成物的總質量相等；故X=4.4g+12.8g-7.2g-4.4g=5.6g，故X的質量為5.6g；

（2）4.4gC3H8含有C元素的質量為4.4×=3.6g，含有H元素的質量為4.4g-3.6g=0.8g;

12.8g氧氣中含有O的質量為12.8g;

7.2g水中含有H元素的質量為7.2g×=0.8g，含有O元素的質量為7.2g-0.8g=6.4g；

4.4g二氧化碳中含有O元素的質量為4.4g×=3.2g，含有C元素的質量為1.2g。

由質量守恒定律可知X中含有3.6g-1.2g=2.4gC元素和12.8g-6.4g-3.2g=3.2gO元素，二者的原子個數(shù)比為1:1，故X的化學式為CO；

（3）C3H8與氧氣反應生成水、二氧化碳和一氧化碳，則反應的化學方程式為

C3H8+4O24H2O+CO2+2CO。