Question

16．有一包固體粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一種或幾種組成，為了分析固體粉末的成分，取少量該固體粉末進行實驗，實驗方案設計如下：

（1）該固體粉末中一定有的成分是NaOH和MgCl₂，一定沒有的成分是：CuSO₄．
（2）若現(xiàn)象X為“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，則該固體粉末中一定有的成分是：Na₂SO₄．
（3）有同學提出，簡單修改上述實驗方案，可取消第④步實驗，也能確定固體粉末的成分．則修改的方法是  把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍色，鎂離子和氫氧根離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不會溶于酸等知識，然后依據(jù)各物質之間的反應現(xiàn)象和復分解反應發(fā)生的條件進行分析解答．

解答 解：硫酸銅在溶液中顯藍色，鎂離子和氫氧根離子會生成白色的氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，氫氧化鎂沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不會溶于酸．
（1）固體粉末加水溶解后，得到無色溶液，而硫酸銅在溶液中顯藍色，所以固體粉末中一定不含硫酸銅，加水后得到了白色沉淀，而所給的可能物質都易溶于水，所以白色沉淀為物之間反應的生成物，氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，所以固體粉末中一定含有氫氧化鈉、氯化鎂，所以A中一定含有NaOH、MgCl₂，一定不含CuSO₄；
（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀，該沉淀不溶于硝酸，若現(xiàn)象X出現(xiàn)“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”的情況，說明反應后有硫酸鋇生成，所以白色粉末中含有硫酸鈉，化學式為：Na₂SO₄，
（3）使用氫氧化鋇溶液能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，會對硫酸根離子的檢驗造成干擾，可以不使用氫氧化鋇而使用硝酸鋇來檢驗硫酸根離子，若取消實驗④，將③中的試劑換為Ba（NO₃）₂，也可得出相同結論．
故答案為：（1）NaOH、MgCl₂，CuSO₄；
（2）Na₂SO₄；
（3）把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改為Ba（NO₃）₂溶液．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．