如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為
10
10
g；
（2）20℃時，氯化鈉的溶解度
＞
＞
碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（3）將30℃時氯化鈉和碳酸鈉兩種相同質量的飽和溶液，分別冷卻到10℃，析出晶體多的物質是
碳酸鈉（或Na2CO3）
碳酸鈉（或Na2CO3）
．
分析：（1）根據(jù)溶解度的識別方法考慮；（2）根據(jù)溶解度的大小比較方法考慮；（3）根據(jù)降溫后溶解度減小的大小考慮．
解答：解：（1）從10℃向上作垂線與碳酸鈉曲線的交點，再向縱坐標作垂線對應的數(shù)值，所以碳酸鈉的溶解度是10g；
（2）從20℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以20℃時它們的溶解度大小順序是：氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
（3）降溫后溶解度減小的多的析出的晶體就多，由圖示可知將30℃時氯化鈉和碳酸鈉兩種相同質量的飽和溶液，分別冷卻到10℃，碳酸鈉的溶解度減小的多，所以析出的多．
故答案為：（1）10；（2）＞；（3）碳酸鈉（或Na2CO3）．
點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的查法，知道溶解度大小的比較方法，不管是降溫還是升溫，只要溶解度減小了，飽和溶液就會析出晶體，減小的越多，析出的晶體就越多．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?南昌）如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．
（1）當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為
10g
10g
；
（2）當溫度
小于30℃
小于30℃
時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．
請你解釋原因：“夏天曬鹽”
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出
氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，夏天溫度高水分蒸發(fā)快，氯化鈉易結晶析出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?佛山）如圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題；
（1）碳酸鈉和氯化鈉混合溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）40℃時，碳酸鈉的溶解度為
50
50
g．
（3）大于30℃時，碳酸鈉的溶解度
＞
＞
氯化鈉的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）40℃時，碳酸鈉和氯化鈉均飽和的混合溶液，當溫度降低到20℃時，析出主要物質是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（5）為檢驗（4）中析出的物質，取少量樣品于試管中加入足量稀
HCl
HCl
（填化學式）溶液．溶解，并有氣體產生，再加入幾滴稀
AgNO3
AgNO3
（填化學式）溶液，有白色沉淀產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線．
（1）10℃時，碳酸鈉的溶解度為
 
．
（2）將40℃時氯化鈉和碳酸鈉兩種物質的飽和溶液降溫到100C時，溶質質量分數(shù)的關系為氯化鈉
 
碳酸鈉．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）我國的某些鹽湖“夏天曬鹽，冬天產堿”，“冬天產堿”的原因是
 
．
（4）如圖2所示，200C時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某種物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是
 
（填字母序號）．
A、氫氧化鈉    B、生石灰    C、硝酸銨     D、濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線，請回答問題．
（1）氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等時的溫度為
 
．
（2）20℃時，碳酸鈉飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為
 
．
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是
 
．
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會發(fā)生如下反應：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，反應后溶液中溶質的組成為（寫出所有可能）
 
．

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