Question

【題目】歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如圖所示“﹣﹣”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請根據(jù)如圖，回答問題，（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）。

（1）甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，然后觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_____（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_____________（酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是__（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】堿性 溶液由紅色變?yōu)闊o色 氯化鈣、氯化氫 氯化鈉 氯化鈣

【解析】

（1）堿性溶液使酚酞變?yōu)榧t色，酸性、中性溶液都不能使酚酞溶液變色，甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，可以得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈堿性；

（2）乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，已知CaCl2溶液呈中性，鹽酸過量，最終溶液為中性，不能使酚酞變色，溶液由堿性變?yōu)樗嵝�，觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣和氯化氫；

（3）丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二者反應(yīng)結(jié)果未知，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，乙同學(xué)所得溶液為酚酞、氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液，已知碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液均呈堿性，能使酚酞溶液變紅，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，因為含有酚酞，不會有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，底部有白色沉淀，說明稀鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣。