Question

（2012?北塘區(qū)二模）氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料并在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了制取氫化鈣并測定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【資料在線】
Ⅰ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣，并生成一種堿．
Ⅲ．金屬鈣的活動性很強(qiáng)，遇水即刻劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體．
【探究一：氫化鈣的制取及定性分析】
（1）寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學(xué)方程式

Ca+H₂

△   .

CaH₂

．
（2）下圖該化學(xué)興趣小組設(shè)計的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實驗裝置．

①利用該裝置進(jìn)行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，請按正確的順序填入下列步驟的序號

CBDA

．
A．關(guān)閉分液漏斗活塞
B．點燃酒精燈，加熱反應(yīng)一段時間
C．收集氣體并檢驗其純度
D．停止加熱，充分冷卻
②檢查整套裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關(guān)閉A中分液漏斗活塞，在D中放適量的水浸沒 x 導(dǎo)管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中 x 導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止微熱至冷卻后 x 導(dǎo)管中

有水柱（穩(wěn)定的水柱）形成

，說明裝置不漏氣．
（3）制備氫化鈣實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯

紅

色．
該同學(xué)據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH₂生成．你認(rèn)為是否正確

否

（填“是”或“否”）；原因是

金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象

．
【探究二：產(chǎn)物定量測定】
測定原理：

稱取上述制得的氫化鈣樣品（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬�、過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣質(zhì)量2.4 g，求樣品中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比（列出計算過程）．
結(jié)論：該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

84%

．

Answer 1

分析：【探究一】（1）氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（2）①氫氣具有可燃性，與空氣混合易發(fā)生爆炸，實驗過程中要保證整個裝置內(nèi)已充滿氫氣，據(jù)此設(shè)計實驗的操作程序；
②由于停止微熱至冷卻后，裝置中的氣體遇冷收縮、壓強(qiáng)變小，又會在導(dǎo)管里形成一段水柱．
（3）根據(jù)題意，CaH₂和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca（OH）₂和H₂，生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
【探究二】根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合元素守恒進(jìn)行分析解答．

解答：解：【探究一】（1）氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca+H₂

△   .

CaH₂．
（2）①為保證整個裝置內(nèi)已充滿氫氣，因此實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性→產(chǎn)生氫氣→收集氫氣并進(jìn)行驗純→加熱→停止加熱→繼續(xù)通氫氣至冷卻→停止通入氫氣，故答案為：BADC．
②停止微熱至冷卻后，裝置中的氣體遇冷收縮、壓強(qiáng)變小，故會有水柱（穩(wěn)定的水柱）形成．
（3）CaH₂和Ca與水反應(yīng)都能產(chǎn)生Ca（OH）₂和H₂，生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，在溶液中滴入酚酞后顯紅色；CaH₂和Ca與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑和Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根據(jù)反應(yīng)后溶液呈堿性判斷是否含有CaH₂．
【探究二】2.4g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.4g×

40

100

×100%=0.96g，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，樣品中含鈣元素的質(zhì)量為0.96g，則樣品中含氫元素的質(zhì)量為：1.0g-0.96g=0.04g，樣品中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比0.96g：0.04g=24：1．
氫化鈣中氫元素的質(zhì)量為0.04g，則氫化鈣的質(zhì)量為：0.04g÷

1×2

42

×100%=0.84g，
該樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

0.84g

1.0 g

×100%=84%．
故答案為：【探究一】（1）Ca+H₂

△   .

CaH₂；
（2）①CBDA；②有水柱（穩(wěn)定的水柱）形成；
（3）紅；否，因為Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象．
【探究二】2.4g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為2.4g×

40

100

×100%=0.96g，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，樣品中含鈣元素的質(zhì)量為0.96g，則樣品中含氫元素的質(zhì)量為：1.0g-0.96g=0.04g，樣品中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比0.96g：0.04g=24：1．
答：樣品中鈣元素和氫元素的質(zhì)量比24：1
84%．

點評：本題有一定難度，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及靈活運用所學(xué)知識進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．