Question

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質(zhì)，其中Cu約占10.3%、Zn約占5.0%、S約占1.2%�，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：

（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是_____。
（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式是_____，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是____。
（3）步驟③中反應的化學方程式是_____。
（4）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？_____（填“正確”或“不正確”），理由是_____。

Answer 1

（1）SO₂  （2）CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O    ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄
（3）Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
（4）不正確，由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化為ZnSO₄，不影響鋅的回收率。

試題分析：（1）由于煙泥中含有S，故步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是SO₂。
（2）步驟①中Cu與氧氣反應生成了氧化銅，故步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式是CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ +H₂O，由于步驟②中加入的稀硫酸過量，故溶液D中一定含有的溶質(zhì)是ZnSO₄、CuSO₄、H₂SO₄。
（3）步驟③中反應的化學方程式是Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu、Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑。
（4）若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，該說法不正確，理由是由于稀硫酸過量，Zn和ZnO都能轉(zhuǎn)化為ZnSO₄，不影響鋅的回收率。
點評：要分離物質(zhì)，可以通過不同的化學反應，逐步的將各種物質(zhì)分離；
書寫化學方程式要遵循客觀事實和質(zhì)量守恒定律兩個原則，注意化學式要正確，不要忘記反應條件、氣體或者沉淀符號。