【題目】向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸,生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示.(不考慮CO2的溶解)
已知:
OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請(qǐng)回答:
(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為___________g.
(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有_________(填化學(xué)式).
(3)B點(diǎn)橫坐標(biāo)為________(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù),下同)
(4)假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75,計(jì)算C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量.(寫出計(jì)算過程)
【答案】(1)5.3;(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3;(3)36.5;(4)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為1.1g。
【解析】
試題分析:(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:53g×10%=3.5g;
(2)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知,在如圖A點(diǎn)時(shí),溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉,所以,對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)有:Na2CO3、NaCl、NaHCO3;
(3)由生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系可知,在如圖B點(diǎn)時(shí),溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉,
設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質(zhì)量為x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
5.3g x×5%
,解得x=36.5g;
(4)設(shè)C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為y;
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
36.5 44
(54.75g﹣36.5g)×5% y
解得:y=1.1g
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋,正確的是
A. 10g水受熱變成10g水蒸氣 B. 7g鎂在4g氧氣中燃燒生成11g氧化鎂
C. 鐵在空氣中灼燒后質(zhì)量增加 D. 蠟燭受熱熔化,冷卻后質(zhì)量不變
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】著名科學(xué)家居里夫人首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性,即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射后變成了另外一種元素的原子,據(jù)此推斷放射出的粒子中一定含有:
A. 中子 B. 質(zhì)子 C. 電子 D. 原子核
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。其構(gòu)造示意圖如圖1,回答下列問題:
(1)鉛蓄電池充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為_________(填序號(hào))
a、機(jī)械能 b、熱能 c、化學(xué)能
(2)鉛蓄電池放電過程中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,據(jù)此可知,鉛蓄電池在放電時(shí),溶液的pH不斷_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖2是回收廢鉛蓄電池的一種工藝流程:
①?gòu)牟牧戏诸惤嵌瓤,塑料是一?/span>_________材料;
②廢硫酸可以與氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca5(PO4)3F+7H2SO4═3CaSO4+3Ca(H2PO4)2+2HF,反應(yīng)產(chǎn)物中可用作化肥的物質(zhì)是_________
③廢硫酸直接排放會(huì)污染環(huán)境,擬選用如表物質(zhì)中和后再排放:
物質(zhì) | CaCO3 | Ca(OH)2 | NH3 | NaOH |
市場(chǎng)參考價(jià)(元/kg ) | 1.8 | 2.0 | 6.5 | 11.5 |
已知:2NH3+H2SO4═(NH4)SO4,如果要求花最少的錢來中和等質(zhì)量、等濃度的廢硫酸,則應(yīng)選擇_________(填序號(hào))。
a、CaCO3 b、Ca(OH)2 c、NH3 d、NaOH
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期放置的氫氧化鈉固體(如圖1),某興趣小組同學(xué)欲對(duì)該固體變質(zhì)情況進(jìn)行探究。
【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì),變質(zhì)情況如何?
【查閱資料】①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會(huì)轉(zhuǎn)化為NaHCO3
②CaCl2溶液呈中性
③CaCl2+NaHCO3═CaCO3↓+2NaCl
【提出猜想】猜想Ⅰ:固體未變質(zhì)
猜想Ⅱ:固體全部變質(zhì)
猜想Ⅲ:固體部分變質(zhì)
【原因分析】氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小聰同學(xué)取少量樣品于燒杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,由此他得出猜想Ⅰ正確,但其他同學(xué)很快予以否定,否定的理由是
,為了進(jìn)一步得出結(jié)論,組內(nèi)其他三位同學(xué)分別取小聰實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中,進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn):
同學(xué) | 小紅 | 小美 | 小伍 |
實(shí)驗(yàn)操作 | 加入適量氫氧化鈣溶液 | 加入過量氫氧化鈣溶液 | 加入過量稀鹽酸 |
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】小紅、小美的實(shí)驗(yàn)中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色,于是他們都出猜想Ⅲ正確。
【反思評(píng)價(jià)】(一)老師指出,僅憑小紅的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確,理由是
。
(二)根據(jù)小美的結(jié)論推測(cè)小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
【提出問題】如何測(cè)定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
【實(shí)驗(yàn)原理】通過測(cè)定一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】小伍稱取一定質(zhì)量的樣品,按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知該裝置氣密性良好,水準(zhǔn)管高度可以上下調(diào)節(jié),量氣管是帶有刻度的儀器)。
【反思評(píng)價(jià)】(一)在實(shí)驗(yàn)中,若沒有植物油,測(cè)定結(jié)果會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(二)操作中,下列情況不影響測(cè)定結(jié)果的是 (填字母)。
A、實(shí)驗(yàn)前試管中有空氣
B、實(shí)驗(yàn)中水準(zhǔn)管口有水溢出
C、讀數(shù)時(shí)量氣管和水準(zhǔn)管液面不相平
D、實(shí)驗(yàn)后生成的氣體在試管中仍有滯留.
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【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中,正確的是( )
A.20℃時(shí),甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液
B.40℃時(shí),分別在100 g水中加入50 g 甲、乙,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.40℃時(shí),分別在100 g水中加入30 g 甲、乙,同時(shí)降溫至20℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
D.20℃時(shí),分別在100 g水中加入40 g 甲、乙,加熱到40℃,甲、乙溶液均為飽和溶液
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)在敞口容器中放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加并有新物質(zhì)產(chǎn)生的是:
A. 濃硫酸 B. 苛性鈉固體
C. 濃鹽酸 D. 碳酸鈉晶體
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,待反應(yīng)后過濾,稱得濾液質(zhì)量為25g,向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示.回答下列問題:
(1)從圖中可以看出生成沉淀最大質(zhì)量是______g;
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí),還沒有沉淀析出的原因是______;
(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. t2℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為2:5
B. t2℃時(shí)甲、乙各100g飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,溶液質(zhì)量仍相等
C. t1℃時(shí),甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D. 甲中含有少量乙,可以采用降溫結(jié)晶的方法提純甲
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