【題目】食鹽是一種重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難容性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和。
②蒸發(fā)過(guò)程中,待 時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。
(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制,流程如圖:

①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是(用化學(xué)方程式表示)。
②通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有(用化學(xué)式表示)。
(3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡(jiǎn)便方法是 。(已知:20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。)

【答案】
(1)漏斗;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;NaOH、NaCl、Na2CO3
(3)加入22.4 kg的氯化鈉固體
【解析】(1)①去除泥沙的步驟是:溶解:把粗鹽放入燒杯中,加水溶解;過(guò)濾:架好漏斗,使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁,沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中;該過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等;②蒸發(fā)結(jié)晶:將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱蒸發(fā),待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱;(2)①碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣,碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,化學(xué)方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;②通過(guò)分析可知,加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過(guò)量的,還有生成的氯化鈉,所以通過(guò)操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有NaOH、NaCl、Na2CO3;(3)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,可以通過(guò)加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài),設(shè)需要加入氯化鈉為x,
= ,解得:x=22.4kg。
故答案為:(1)漏斗;蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;NaOH、NaCl、Na2CO3(3)加入22.4 kg的氯化鈉固體
(1)根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)解答
(2)根據(jù)碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過(guò)量的氯化鋇和氯化鈣,碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉解答;根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進(jìn)行分析
(3)根據(jù)20°是氯化鈉的溶解度為36克,計(jì)算出所需要的氯化鈉

練習(xí)冊(cè)系列答案
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H的另一種常見(jiàn)用途是。
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該反應(yīng)的基本類(lèi)型是
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小資料:硝酸鉀的溶解度數(shù)值如下所示:

項(xiàng)目

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

KNO3

21g

32g

46g

64g

86g

110g

138g

上述溶液中,屬于不飽和溶液的是( )
A.a
B.b
C.c
D.d

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