Question

（2010?攀枝花）判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的，直接寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，說(shuō)明原因．
（1）氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合：

KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓

．
（2）二氧化碳?xì)怏w通入氯化鈣溶液：

不反應(yīng)，因?yàn)镃aCO₃易溶于鹽酸（或弱酸H₂CO₃不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取強(qiáng)酸HCl）

．
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，來(lái)判斷反應(yīng)能否發(fā)生，并根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）因氯化鉀溶液與硝酸銀溶液混合時(shí)相互交換成分有氯化銀沉淀生成，則該反應(yīng)能發(fā)生，即氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，故答案為：KCl+AgNO₃=KNO₃+AgCl↓；
（2）因二氧化碳若與氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和碳酸鈣，但碳酸鈣與鹽酸能反應(yīng)生成水和二氧化碳，即實(shí)際上二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，且碳酸為弱酸，而鹽酸為強(qiáng)酸，可利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，故答案為：不反應(yīng)，因?yàn)镃aCO₃易溶于鹽酸（或弱酸H₂CO₃不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制取強(qiáng)酸HCl）；
（3）因硫酸銅溶液與氫氧化鋇混合時(shí)相互交換成分生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，則該反應(yīng)能發(fā)生，即硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故答案為：CuSO₄+Ba（OH）₂=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)（如物質(zhì)的溶解性等）是解答本題的關(guān)鍵．