Question

【題目】某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖�灰石（主要成分�?/span>）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗；取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：

（1）石灰石樣品中的百分含量為_________。（保留兩位小數(shù)）

（2）12克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產(chǎn)生二氧化碳的質量為______克．

（3）求所用鹽酸的溶質質量分數(shù)_______．（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟）

Answer 1

【答案】83.33% 4.4 18.25%（詳見解析）

【解析】

（1）由圖像可知最終反應后固體的固體為4g，該質量即是剩余的不反應的雜質的質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量是24g-4g=20g；石灰石樣品中的百分含量= ；

（2）根據(jù)第（1）小題的分析可知，12克石灰石樣品中含碳酸鈣的質量為10g。

設：生成的二氧化碳的質量是x。

x=4.4g；

（3）由圖像可知，12克石灰石樣品中碳酸鈣與鹽酸恰好反應時的用量是40g；

設：參加反應的鹽酸中HCl的質量為y.

y=7.3g；

所用鹽酸的質量分數(shù)= 。