Question

【題目】計算題：

已知6.2克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，充分加熱后剩余固體的質量為4.28克。求：

（1）生成多少克的氧氣？_______________

（2）原混合物中有多少克的氯酸鉀？_______________

（3）剩余固體有哪些物質組成？質量為多少？_______________

Answer 1

【答案】 1.92g 氯酸鉀質量為4.9g 剩余固體中有MnO2 、KCl兩種物質 ，MnO2質量為6.2g -4.9g =1.3g ，KCl質量為 4.28g -1.3g =2.98g

【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，生成的質量即為物質減少的質量，所以生成氧氣的質量為：6.2g-4.28=1.92g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量可以通過生成氧氣的質量來算得；（3）因為在此反應中二氧化錳作為催化劑，在反應前后質量和化學性質都不變可知剩余固體的組成為： 、；

原混合物中氯酸鉀的質量可設為，

=4.9g

所以原混合物中有氯酸鉀4.9g,剩余固體中二氧化錳的質量為 6.2g-4.9g=1.3g， 的質量為4.28g-1.3g=2.98g。