Question

【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列說法中正確的是（ ）
A.t1℃時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液
B.t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%
C.t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和
D.t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、t1℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，甲飽和溶液的溶質質量分數小于乙飽和溶液，該選項說法不正確；

B、t2℃時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，都為： ×100%=23.1%，該選項說法不正確；

C、甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲和乙仍然都是飽和溶液，該選項說法不正確；

D、因為t3℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，因此t2℃時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質量大于乙，該選項說法正確．

故選：D．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度曲線及其作用的相關知識，掌握1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和），以及對溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系的理解，了解溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．