Question

星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)取商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明（如圖），并產(chǎn)生疑問(wèn)：

回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）．求：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（1）Na₂CO₃的另一種俗名

 

；
（2）生成CO₂的質(zhì)量是

 

；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．
（4）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符？

Answer 1

分析：（1）碳酸鈉俗稱純堿；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)可以求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）通過(guò)計(jì)算可以判斷碳酸鈉是否符合說(shuō)明．

解答：解：（1）Na₂CO₃的另一種俗名是純堿．故填：純堿．
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為：25g+5.5g-28.3g=2.2g．故填：2.2g．
（3）解：設(shè)25g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，碳酸鈉的質(zhì)量為Y．
  Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106   73              44
   Y    X               2.2g
   

73

44

=

X

2.2g

    

106

44

=

Y

2.2g

     X=3.65g，Y=5.3g．
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

25g

×100%=14.6%．故填：14.6%．
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

5.5g

×100%=96.4%，不符合說(shuō)明．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算方面的知識(shí)，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．