為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：

（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？

（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

 

【答案】

（1）3.25g  （2）50g

【解析】

試題分析：

（1）設(shè)10g樣品中鋅的質(zhì)量是X，滴加的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65  98         2

x   y        0.1g

=   解得：X=3.25g

=   解得：y=4.9g

（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是：=50g

答：（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是3.25克；（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是50克

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州二模）為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學(xué)找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進(jìn)行測定．
實驗步驟 ①稱取燒杯的質(zhì)量 ②將適量稀硫酸
加入燒杯中并稱
重		 ③稱取少量黃銅樣品加
入燒杯中，使之與過量稀
硫酸反應(yīng)		 ④待反應(yīng)完全后，稱
重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù) 燒杯的質(zhì)量為50g 加入稀硫酸的質(zhì)量為50g 黃銅樣品的質(zhì)量為10g 燒杯和其中混合物
的質(zhì)量為109.9g
試通過分析計算：
（1）上述實驗產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為
0.1
0.1
g．
（2）該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年甘肅省定西市中考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，某學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：
（1）10g樣品中鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）滴加的硫酸溶液質(zhì)量是多少克？

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