【題目】(13分)某品牌純堿中含有少量氯化鈉.某化學(xué)探究小組欲測(cè)定該品牌純堿的純度(即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

Ⅰ.甲組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)步驟】①組裝好如圖儀器,并 ;

②稱取7.0g樣品放入錐形瓶中,加入少量蒸餾水溶解,并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品;

③稱量裝置C的質(zhì)量;

④打開(kāi)分液漏斗旋塞滴入稀硫酸,直到不再產(chǎn)生氣泡為止;

⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量; ⑥計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【實(shí)驗(yàn)分析】(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

(2)B裝置的作用是 ;

(3)如果沒(méi)有D裝置則所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因是 ;

(4)稱得純堿樣品的質(zhì)量為7.0g,實(shí)驗(yàn)前、后C裝置(包含藥品)的質(zhì)量分別為61.2g63.4g,則該純堿樣品的純度為 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

Ⅱ.乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來(lái)測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

(1)判斷加入氯化鋇溶液是否過(guò)量的合適方法是 (填編號(hào)),然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量

B.靜置混合物X,向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則氯化鋇已經(jīng)過(guò)量

(2)判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后觀察現(xiàn)象判斷。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),乙組測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。

【實(shí)驗(yàn)反思】乙組所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比甲組更準(zhǔn)確,你認(rèn)為甲組存在較大偏差的原因可能是

【答案】Ⅰ.【實(shí)驗(yàn)步驟】檢查裝置氣密性

【實(shí)驗(yàn)分析】(1)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑(2)吸收水蒸氣(3)空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)進(jìn)入C裝置中(4)75.7%

Ⅱ.(1)A (2)硝酸銀溶液(3)88.3%

【實(shí)驗(yàn)反思】因甲組實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中,未被裝置C吸收,影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定

【解析】

試題分析:①組裝好如圖儀器,并檢查裝置氣密性,防止裝置漏氣,A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;B裝置的作用是吸收水蒸氣,因?yàn)闈饬蛩峋哂形;根?jù)質(zhì)量的變化看過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量=63.4克-61.2克=2.2克,設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2克,需要碳酸鈉的質(zhì)量為X,

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

106 44

X 2.2克

解得X=5.3克 則該純堿樣品的純度為=5.3克/7.0克×100%=75.7%;

氯化鋇溶液是否過(guò)量就是判斷混合物X中是否有氯化鋇,所以應(yīng)向混合物X中滴加稀硫酸,若有白色沉淀生成則說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量(注:B的方法只能證明氯化鋇是否足量,但不能證明是否過(guò)量;判斷濾渣是否洗滌干凈,可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸銀溶液,看是否有沉淀產(chǎn)生;解:設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaC

106 197

x 9.85 g

106︰197= x︰9.85 g

X=5.3 g

純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g/6g×100%=88.3%

乙組所測(cè)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比甲組更準(zhǔn)確,你認(rèn)為甲組存在較大偏差的原因可能是:因甲組實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳有部分殘留在錐形瓶中,未被裝置C吸收,影響實(shí)驗(yàn)測(cè)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。分離B中難溶物的操作I叫_________。

(2)如果要用實(shí)驗(yàn)證明C中不是水而是一種溶液,可以選擇下列______(填序號(hào))進(jìn)行試驗(yàn)。

①稀鹽酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化鈉溶液

(3)操作II是加入某種物質(zhì)使無(wú)色澄清液出現(xiàn)白色固體,如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學(xué)式是___________;如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解),白色固體的化學(xué)式是___________。

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(1)2個(gè)氧分子 ;

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(4)2 個(gè)亞鐵離子 。

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他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一種,于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

查閱資料:三種物質(zhì)溶液在常溫下的 PH 如下表

(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能的是 ,理由是 。

(2)標(biāo)簽破損的原因

(3)為確定其成分,小新同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究

(4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計(jì)更簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,該方案是: (寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。

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(1)下列儀器中,儀器A的名稱是 。為了得到平穩(wěn)的乙烯氣流,連接乙烯的發(fā)生裝置,除了橡膠塞、導(dǎo)管外,還需要的儀器是 (填字母)。

(2)用排水法收集乙烯時(shí),判斷集氣瓶?jī)?nèi)的水已全部排出的依據(jù)是 。

不能用排空氣法收集乙烯的乙烯是 。

(3)用溶劑均為VmL的集氣瓶收集乙烯與空氣的混合氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。步驟如下:

①先如圖A表示,收集一瓶乙烯體積分?jǐn)?shù)為50%的混合氣體,點(diǎn)火不發(fā)生爆炸。

②再如圖B、C所示,分別收集氣體并點(diǎn)火,前者發(fā)生爆炸,后者不爆炸。結(jié)合步驟①,得出a%、b%的范圍,其中b%的范圍是: %— %。

③按照中值法繼續(xù)探究,可得到更準(zhǔn)確的爆炸極限數(shù)據(jù)。

(4)乙烯利溶液酸性較強(qiáng),如果皮膚上不小心沾上它,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上3%—5%的 (填字母)。

A氫氧化鈉溶液 B硼酸溶液 C碳酸氫鈉溶液 D醋酸溶液

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A.鐵——單質(zhì) B.氧化鈣——氧化物

C.碳酸鈣——酸 D.聚氯乙烯——有機(jī)物

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