Question

7．已知過氧化鈉（化學式為Na₂O₂）是一種淺黃色固體粉末，可用作呼吸面具里的供氧劑，利用人呼出的二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣，供給人的正常生命活動，該反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同學利用該反應原理制取氧氣，設計實驗裝置如圖所示：

（1）裝置①中CO₂的制取方法有多種：實驗室制取CO₂所用的藥品是大理石（或石灰石）、稀鹽酸．若用加熱NaHCO₃固體制取CO₂，應該選用的發(fā)生裝置為A（選填圖2中字母），選取的依據是反應物是固體，且需要加熱；
（2）假如要用裝置③檢驗從裝置②中出來的氣體中有無CO₂，裝置③盛裝的試劑你會選擇澄清的石灰水，現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁；
（3）④為O₂的收集裝置，可選用裝置C（或E）（填字母序號）；
（4）如圖3實驗裝置，你會看到的現(xiàn)象是：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，從中反映出CO₂的性質有二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）實驗室制取二氧化碳用大理石或石灰石與稀鹽酸混合，加熱NaHCO₃固體制取CO₂，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
（2）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，澄清的石灰水遇二氧化碳變渾濁；
（3）氧氣難溶于水且密度比空氣大，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集，可以據此選擇裝置；
（4）二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大，據此分析解答．

解答 解：（1）實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，碳酸氫鈉在加熱的條件下分解產生二氧化碳，反應物是固體且需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A；
（2）檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，澄清的石灰水遇二氧化碳變渾濁；
（3）氧氣不易溶于水且密度比空氣大，所以可以選擇排水法或向上排空氣法來收集，故可用C或E收集；
（4）向燒杯內倒入二氧化碳，會觀察到下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，由此可知二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大；
故答案為：（1）大理石（或石灰石）、稀鹽酸；A；反應物是固體，且需要加熱；
（2）澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；
（3）C（或E）；
（4）下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅；二氧化碳不能燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大．

點評 本題考查了實驗室制取二氧化碳的藥品、二氧化碳的性質、裝置選取，了解相關知識才能結合題意靈活解答．