Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應，共放出0.2g氫氣．（反應的化學方程式為   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中銅的質量．
（2）稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生反應．利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出原混合物中鋅的質量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶質）的質量；
（2）根據“溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%”計算即可．

解答：解：（1）設原混合物中鋅的質量為x，稀硫酸溶液中含有硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
解之得：X=6.5g，y=9.8g；
銅的質量=20g-6.5g=13.5g，
（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)═

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）原混合物中銅的質量為13.5g；
（2）稀硫酸溶液的溶質質量分數(shù)9.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．