Question

19．小明對生銹廢鐵片中鐵的含量進(jìn)行了測定．小明稱取33g廢鐵片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)廢鐵片只有Fe、Fe₂O₃與稀硫酸反應(yīng)，而且硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示．
（1）與鐵銹反應(yīng)的H₂SO₄溶液中的溶質(zhì)是7.35克，反應(yīng)完成后溶液中的溶質(zhì)是Fe₂（SO₄）₃、Fe₂SO₄．（填化學(xué)式）
（2）廢鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.10%）
（3）未生銹前鐵片的質(zhì)量為多少克？（要求寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，與氧化鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為18.75g×39.2%=7.35g，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故反應(yīng)完成后含有的溶質(zhì)是硫酸鐵和硫酸亞鐵，故填：7.35；Fe₂（SO₄）₃、Fe₂SO₄；
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x                              1.0g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{1.0g}$
x=28g
廢鐵皮中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{28g}{33g}×100%$≈84.85%
答：廢鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.85%；
（3）設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為y，
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160   294
y     7.35g
 $\frac{160}{294}=\frac{y}{7.35g}$
y=4g
故含有鐵的質(zhì)量為：4g×$\frac{112}{160}$=2.8g
故生銹前鐵的質(zhì)量為28g+2.8g=30.8g，故未生銹前鐵片的質(zhì)量為：（33g-28g-4g）+30.8g=31.8g；
答：未生銹前鐵片的質(zhì)量為31.8g．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，關(guān)鍵是掌握化學(xué)方程式的書寫，數(shù)據(jù)的應(yīng)用．