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向16g黃銅（由Zn、Cu形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．
試完成：（1）產生氫氣的質量為
0.4
0.4
g；
（2）求樣品中鋅的質量分數．
分析：（1）根據圖中的信息可知氫氣的質量．
（2）銅與稀硫酸不反應．利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出黃銅中鋅的質量分數．
解答：解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.4g．故填：0.4； 
（2）設樣品中鋅的質量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑                
65             2
x             0.4g                    
65
x
=
2
0.4g

解得，x=13g
w(Zn)=
13g
16g
×100%
=81.25%                                       
答：鋅質量分數為81.25%．
點評：本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析；
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示。求：

（1）樣品中鋅的質量。

（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

（可能用到的相對原子質量：H=1  O=16  S=32 Cu=64  Zn=65）

 

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

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（1）樣品中鋅的質量。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。
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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（湖北襄陽卷）化學 題型：計算題

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（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。

（可能用到的相對原子質量：H=1  O=16  S=32  Cu=64  Zn=65）

 

 

 

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